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hältniss zu dieser Anziehung stehen soll. Denken wir uns 

 z. B. die Ebene, auf welche die Formel für die Monochlor- 

 essigsäure geschrieben ist, zu einem Cylinder aufgerollt, 

 so kommt das Carbonyl zu dem extraradicalen Wasserstoff 

 in dieselbe Nähe, in welcher wir es in der Formel des 

 AethylglycocoUs wiederfinden. 



Auch hindert die Theorie nicht, die Formel der Mono- 

 chloressigsäure 



ci) l , GB.^ - eou 



=ea )J «^^^ ^, oo)^ ) «^^^ H S ^f 



H p ^^' BT Gl) 



zu schreiben, wodurch die Zusammengehörigkeit des Car- 

 bonyls und des extraradicalen Wasserstoffs, die sich in der 

 Formel des AethylglycocoUs zeigt, schon in der jener 

 Säure ersichtlich wäre. 



Ist aber wirklich das einzige extraradicale, im Wasser- 

 typus stehende Wasserstoflfatom des AethylglycocoUs darin 

 zunächst mit einem Säureradical verbunden, dann, sagt die 

 Theorie, muss es durch Metali ersetzbar sein. Der Ver- 

 such hat dies wirklich ergeben. 



Wie das Aethylglycolamid muss aber das Aethylgly- 

 cocoU, und zwar aus denselben Gründen, als eine Basis 

 auftreten, wie ebenfalls aus den obigen Versuchen folgt. 



Ganz anders, so sagt die Theorie voraus, verhält es 

 sich mit dem Aethoxacetamid. Dies muss nämlich dem 

 Glycolamid in seinen chemischen Eigenschaften ganz nahe 

 stehen, weil es, wie dieses, noch zwei dem Ammoniaktypus 

 angehörige Wasserstoffatome enthält und sich nur dadurch 

 von ihm unterscheidet, dass das mit dem Methylenyl (OH^) 

 combinirte, im Wassertypus stehende Wasserstoffatom durch 

 Aethyl vertreten ist. Durch dieses Aethyl kann, weil es 

 zunächst nicht im Ammoniaktypus, sondern im Wasserty- 

 pus steht, die basische Natur der Verbindung nicht wesent- 

 lich erhöht werden. Daher bewirken Säuren die Zersetzung 

 desselben, und nur wenn die Säure im wasserfreien Zu- 

 stande auf das ebenfalls wasserfreie Aethoxacetamid ein- 

 wirkt, entsteht eine Verbindung, die aber durch Wasser 

 sofort zersetzt wird. Mit Basen kann es sich natürlich 



