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II. die des Theils der zweiten Probe, welcher in Salzsäure 

 aufgelöst wurde. 



III. die des anderen Theils dieser Probe, welche mit koh- 

 lensaurem Natron aufgeschlossen wurde. 



IV. Die Summe von II. und III. 



V. Das Mittel aus I. und IV. 





I. 



II. 



III. 



IV. 



V. 





HO 



7,36 



6,50 



— 



6,50 



6,93: 



9 = 0,77 



Si02 



— 



6,00 



39,83 



45,83 



45,83 



:30,8 = 1,49 



AP 03 



34,81 



9,09 



24,23 



33,32 



34,06 



:51,3 = 0,66 



Fe^OS 



2,70 



0,22 



3,66 



3,83 



3,29 



:80 = 0,04 



MgO 



0,61 



0,37 



0,30 



0,67 



0,64: 



20 = 0,03 



CaO 



0,18 



0,13 



0,26 



0,39 



0,28 ; 



:28 = 0,01 



KO 



7,88 



7,25 



— 



7,25 



7,56 



:47,1 = 0,16 



NaO 



2,33 



2,90 



— 



2,90 



2,6 1 ; 



:31,2 = 00,8 



100.74 101,20 



Diese Zahlen stimmen mit den von Herrn Teuchert gefun- 

 denen sehr nahe überein. Das Verhältniss von Si02:M^03:MO 

 :H0 ist hier = 1:0,47:0,19:0,52, während die frühern Ana- 

 lysen das Verhältniss 1:0,47:0,16:05 ergaben. 



Herrn Hauke's Analysen bestätigen also, dass aus dem Feld- 

 spath, durch dessen Verwitterung das Material zu denselben ent- 

 standen ist, eben durch dieselbe an Procenten der ursprünglich- 

 vorhandenen Substanzen nahezu ebensoviel Kieselsäure als Alka- 

 lien entfernt worden sind. W. Heintz. 



2. lieber Darstellung und Zusammensetzung des jodsau- 

 sauren Kalks. 



Schoenbrodt*) hat gezeigt, dass, wenn eine wässrige 

 Lösung von unterchlorigsaurem Natron zu einer alkoholischen 

 Jodlösung gesetzt wird, bis die Farbe der letzteren verschwunden 

 ist, Jodal entsteht. Ich habe versucht, ob, wenn an Stelle des 

 Natronsalzes unterchlorigsaure Kalkerde angewendet wird, das- 

 selbe Product hervorgebracht wird. 



Deshalb ward zuerst eine concentrirte Lösung von käufli- 

 chem Chlorkalk dargestellt und diese Lösung vorsichtig zu einer 

 gesättigten alkoholischen Jodlösung hinzugefügt, bis die dunkle 

 Farbe fast verschwunden war; hiebei wurde die Mischung be- 

 trächtlich warm und musste mehrfach durch Eintauchen in kal- 

 tes Wasser abgekühlt werden. Es zeigte sich, dass die Farbe 

 nur dann gänzlich verschwand, wenn ein sehr bedeutender Ueber- 

 schuss des unterchlorigsauren Salzes angewendet wurde. Durch 

 diese ßeaction entstand sofort ein weisser körniger Niederschlag, 



*} Bull, de la Soc. chim. de Paris Nov. 18b2 p. 109; Chem. 

 Centraiblatt 1868, Nr. 9, S. 144. 



