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die letzte Spur vertrieben war, so zeigte ex sich in Wasser 

 ganz unlöslich. 



Der so erhaltene Rückstand musste nun, abgesehen 

 von den Spuren salpetersauren Ammoniaks, pyroarsensaure 

 Magnesia sein, 2 MgO AsO^ Mit diesem wurden [zuerst 

 in wässeriger Lösung, dann auch mit dem ungelösten Rück- 

 stande die Reactionsversuche ebenso angestellt, wie mit dem 

 Rückstande des geglühten Natronsalzes , aber alle Reagen- 

 tien, wie sie oben aufgeführt sind, brachten auch nicht im 

 Greringsten andere Erscheinungen hervor, als von einer 

 Verbindung der Magnesia mit der gewöhnlichen Arsensäure 

 erwartet werden konnten. 



Nach diesen Erfahrungen war natürlich nicht zu erwar- 

 ten, aus Lösungen des Rückstandes durch Krystallisation 

 ein pyroarsensaures Salz zu bekommen. Die trotzdem ge- 

 machten Versuche ergaben, dass aus der kalten wässerigen 

 Lösung unter der Luftpumpe das bekannte halb arsensaure 

 Magnesiasalz, 2 MgO, HO, As O^ -f- 14 aq in feinen Na- 

 deln auskrystallisirte. Vergl. folgende Analyse, in welcher 

 in Folge des schnellen Verwitterns des zu untersuchenden 

 Salzes die Wasserbestimmung nicht genau ausfiel: 



Lufttrocknes Salz = 0,3118 



Verlust bei 100» = 0,1140 = 36,56lo/oH = 4,06 = 11,3 

 Verlust im Ganzen 

 nach dem Glühen 



= 0,1460 = 46,8257oHO = 5,2 = 14,25 

 Gefunden 1) As 8^= 0,131 =42,020 „As 0=0,365=1 

 2) 2MgO P05= 0,124 = 14,111 „MgO= 0,705 =2 



Wenn concentrirte Essigsäure zur Lösung angewen- 

 det wurde, um womöghch zu verhüten, dass durch Was- 

 seraufnahme das dritte Atom Basis durch Wasser vertreten, 

 und so die zweibasische Arsensäure in die dreibasische um- 

 gewandelt wurde, so ging zwar wirklich weniger Wasser 

 in die Verbindung ein, aber doch verbanden sich ein Atom 

 basisches Wasser und auch noch 10 Atome Krystallwasser 

 neben den 2 Aequivalenten Magnesia mit der Arsensäure 

 und es entstand folgendes Salz: 2 MgO, HO, AsO^+lOaq. 



