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Ueber einige arsensaure Salze. 



In dem vorstehend beschriebenen Gange der Untersu- 

 chungen auf Pyro- und Metarsensäure habe ich an einer 

 Stelle erwähnt, dass man Salze von verschiedener Zusam- 

 mensetzung und zwar von verschiedenem Wassergehalt be- 

 kommen kann, jenachdem man ein arsensaures Salz aus 

 Wasser krystallisiren lässf oder aus concentrirter Essig- 

 säure. 



Es zeigten ferner noch besonders angestellte Ver- 

 suche, dass gerade wie die phosphorsauren, auch die ar- 

 sensauren Salze aus essigsaurer Lösung nur in der Form 

 sich bilden, dass 2 Atome fixer Basis auf 1 Atom Säure 

 kommen, das dritte Atom Basis aber durch Wasser vertreten 

 wird. 



So entstand aus dem Glührückstande, den ich erhielt, 

 wenn arsensaure Ammoniak - Magnesia mit Salpetersäure 

 zur Trockne verdampft und geglüht wurde, durch Lösen in 

 Essigsäure und nachherige freiwillige Verdunstung das halb- 

 arsensaure Magnesiasalz, aber nicht wie bei der Krystalli- 

 sation aus wässeriger Lösung mit 14, sondern nur mit 10 

 Aequivalenten Wasser nach folgender Analyse: 

 Lufttrockne Substanz =0,5144. 



Wasserverlust bei lOO^C. =0,1812 = 35,225% HO 

 Gefunden wurde: 1, AsS» =0,2459 



also As 05 =0,229=44,712% AsO^ 

 2, 2MgOP05 = 0,2337 

 also Mg O = 0,0842 = 16,330% Mg O 

 96,267% 

 Bleibt noch 3,733% HO 

 Es verhält sich nun 35,225% = 3,914 = 10 HO 

 44,712% = 0,389= 1 AsO^ 

 16,330% = 0,802= 2MgO 

 3,733% = 0,415= 1 HO 

 Das erhaltene Salz bekommt also die Formel : 2 Mg 0, HO 

 As 05+ 10 aq. 



Ferner bekommt man, wenn der durch Chlorba- 

 rium und arsensaures Natron entstandene Niederschlag in 

 concentrirter Essigsäure gelöst wird durch Krystallisation 



