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sich sowenig löslich in Essigsäure zeigte, dass aus der es- 

 sigsauren Lösung durch Krystallisation nicht soviel Salz 

 gewonnen werden konnte, um eine Analyse davon zu ma- 

 chen. 



Es bleibt mir noch übrig anzuführen , dass von mir 

 ein saures arsensaures Manganoxydul dargestellt wurde, 

 welches meines Wissens bis jetzt noch nicht bekannt war. 

 Es wurde nämlich aus einer Lösung von schwefelsaurem 

 Manganoxydul durch kohlensaures Natron kohlensaures 

 Manganoxydul niedergeschlagen, der Niederschlag gehörig 

 ausgewaschen und dann in soviel freier concentrirter wäs- 

 seriger Arsensäure gelöst, dass auf 1 Aequivalent Man- 

 ganoxydul ein Aequivalent Arsensäure kam. Durch Ein- 

 dampfen und Erkaltenlassen erhielt ich dann das gewünschte 

 Salz. Es erscheint unter dem Microscop in kleinen kry- 

 stallinischen Blättchen von rechtwinkliger Form, zieht Was- 

 ser aus der Luft an und zerfliesst nach und nach, wess- 

 halb auch in nachstehend angeführter Analyse die Wasser- 

 bestimmung ein etwas zu hohes Resultat lieferte, 



Luftrocknes Salz =0,5208 



Wasserverlust bei 1000=0,015 = 2,88o/o = 0,32 



Gefunden: 1, Ar 83=0,3594 



also AsO5 = 0,336 = 64,516% = 0,561 = l. 

 2, Mn3O* = 0,li81 

 also MnO = 0,]09 =20,9297o = 0,588 = 1 



88,325% 

 Bleibt noch 11,675%H0=1,297=2,2 



Die Formel dieses Salzes wäre also: MnO, 2 HO, AsO^ 



Aus frisch gebrannter Magnesia und der äquivalenten 

 Menge freier Arsensäure in concentrirter wässeriger Lösung 

 ist auch ein saures arsensaures Magnesiasalz auf die Weise 

 zu erhalten, dass man die Magnesia in der Arsensäure löst 

 und nach längerm Eindampfen durch Erkalten das verlangte 

 Salz aus dieser Lösung krystallisiren lässt. Dasselbe zer- 

 floss aber an der Luft noch viel leichter und so schnell, 

 dass eine genaue Analyse davon nicht gemacht werden 

 konnte. Wenn ich aber von dem schnell gewaschenen und 

 dann sehr oft zwischen Fliesspapier gepressten Salze etwas 



