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meren die strengflüssigern. Directe Versuche ergaben mit zuneh- 

 mendem Thonerdegehalt die Strengflüssigkeit gesteigert ist. Analy- 

 sirt man notorisch sehr strengflüssige Thohe (z. B. von Garnkirk bei 

 bei Glasgow etc., so findet man sie am thonerdehaltigsten, selbst wenn 

 man das Verhältniss von AP O': SiO* in Betracht zieht. Trotzdem 

 ist die Gesammtmenge der Kieselsäure entscheidend für die Beur- 

 theilung des endgültigen Verhaltens im Feuer. Setzt man Si O* = 

 100, so ist AP 0* bei strengflüssigen Thonen = 51 bis 52,5, bei den 

 besten schottischen Thonen sogar == 81,3. Es scheint auch die Form, 

 in der die Kieselsäure im Thon enthalten ist von Einflus zu sein ; 

 d. h. es ist ein Thon um so strengflüssiger, je weniger er mecha- 

 nisch beigemengten Quarzsand enthält. Je wasserhaltiger der Thon, 

 um so mehr lässt sich auf Feuerfestigkeit schliessen. Die Analyse 

 sehr feuerfester Thone ergibt meist, dass s'ie basische Thonsilicate 

 enthalten. — {Journ. f. pr. Chem. XCI, 19 ) Srvt. 



Bischoff in Lausanne, über das Vorkommen von 

 Thallium in Braunstein. — In einem Braunstein unbekannter 

 Herkunft, der im übrigen als ein schlechter geschildert wird, fand B. 

 1 pC. Thallium. Man kocht den Braunstein mit Schwefelsäure aus 

 und fällt das Thallium durch Zink aus der schwefelsauren Lösung. — 

 {Ännal d. Chem. u. Pharm. CXÄIÄ, 375.) Srot. 



R. Böttger, über den Schwamm als Erkennungsmit- 

 tel für echten oder gefälschten Rothwein. — Die weissen 

 Badeschwämme müssen sorgfältig mit Salzsäure und sodann mit Was- 

 ser ausgewaschen werden, Lässt man ein Stückchen solchen Schwam- 

 mes 3 Minuten in dem fraglichen Wein liegen, wäscht es dann wie- 

 der mit gewöhnlichem Brunnenwasser öfters aus, trocknet es zuletzt 

 nach dem Auspressen zwischen Filtrirpapier, so zeigt es, wenn der 

 Rothwein ein natürlicher war, keine Färbung, war der Wein aber mit 

 Malven, Heidelbeeren etc. gefärbt, so ist der Schwamm stets auflfal- 

 lend bläulichgrau bis schieferfarben. — {Polyt. Notizbl. 1864, 97.) 



Brodle, über die Hyperoxyde organischer Säure- 

 radicale. — Früher war dem Verf. gelungen Acetyl- und Benzoyl- 

 hyperoxyd darzustellen, er fügt zu diesen jetzt hinzu die des 

 Nitrobenzoyls, Cumenyls, Butyryls, Valeryls. Ersteres entsteht 

 durch Einwirkung von Salpetersäure auf Benzoylhyperoxyd, es 

 besteht aus -G'* H« (N O^)^ O*. Das Cumenylhyperoxyd erhält man 

 in ähnlicher Weise wie das Benzoylhyperoxyd. Die Hyperoxyde des 

 Butyryls und Valeryls entstehen sehr leicht bei Einwirkung von Ba- 

 riumsuperoxyd auf die wasserfreien Säuren, nimmt das gebildete 

 Hyperoxyd in Aether auf und lässt diesen verdunsten; es sind 

 schwere ölige Flüssigkeiten, die beim Erhitzen leicht explodiren. 

 Sie sind €» H" ^* und C'o H'» O*. Kommen sie mit überschüssigem 

 Baryumsuperoxyd zusammen, so entstehen die Barytsalze der Säuren 

 und Sauerstoff" entweicht. Kommt wasserfreie Bcrnstcinsänrc mit 

 Baryumsuperoxyd zusammen, so erhält man eine Lösung von stark 



