386 



1. mit NH^*, 2) mit NH», 3) mit G'N. Die so entstehenden Verbin- 

 dungen sind -wesentlich von einander verschieden. Die erstem ver- 

 puffen mit Alkalien erhitzt, aus den 2. kann das Ammoniak durch 

 Kochen mit Kali ausgetrieben werden. Durch Behandlung mit Ba- 

 sen lässt sich aus den Nitroproducten der in ihnen enthaltene Salpe- 

 tersäurerest nicht entziehen. Hievon machen nur eine Ausnahme die 

 Nitroproducte der gewöhnlichen Alkoholreihe. Die in-liiferenten, in 

 Nitroverbindungen übergeführten org. Stoffe z. B. Benzin entlassen 

 ebenfalls bei Behandlung mit Alkalien die Gruppe N-ö^ nicht; werden 

 aber durch Wasserstoff im Entstehungsmomente in Ammoniak artige 

 Verbindungen übergeführt, während Nitromannit wieder in die ur- 

 sprünglichen Körper zurückverwandelt wird. Die den Nitroverbin- 

 dungen entsprechenden Haloidverbindungen der Alkoholradicale wer- 

 den durch Natrinamalgam wieder in die Wasserstoffverbindungen um- 

 gewandelt, aus denen sie entstanden waren. Str. hat nun untersucht, 

 wie sich die Nitroverbindungen gegen Natrium als Reductionsmittel ver- 

 halten. Es wurde Nitrobenzoesaures Natron mit Natriumamalgam be- 

 handelt. Nach Beendigung der Reaction ist die Flüssigkeit orange- 

 gelb geworden, ohne dass sich Ammoniak bei der Reaction entwickelt. 

 Auf Zusatz verdünnter Säuren wird eine stickstoffhaltige organ. Säure 

 abgeschieden, welche Str. Azobenzoesäure nennt. Sie ist im trock- 

 nen Zustande ein feines, hellgelbes, nicht krystallinisches Pulver, das 

 nicht ohne Zersetzung geschmolzen werden kann. In Wasser, Alko- 

 hol und Aether ist sie wenig; löslich , aber löslich mit gelber Farbe 

 in conc. Schwefelsäure, wird aber durch Wasser unverändert aus der 

 Lösung abgeschieden. Die Analyse führte zur Formel ■G'*H^'N20*; 

 aus der Analyse besonders des Silbersalzes glaubt Str. schliessen zu 

 dürfen, dass 1 Atom Wasser durch Trocknen aus der freien Säure 

 selbst bei 140» nicht ausgetrieben werden könne, und eigentlich die 

 Zusammensetzung durch die Formel ■GTH/'N-O^ ausgedrückt sei, ge- 

 mäss ihrer Entstehung €7HS(N02)02+ 2Na2 = 2Na20 -{-«thsN-Ö*. 

 Die Lösung der Azobenzoesäure in Alkalien und kohlensauren Alka- 

 lien und Ammoniak ist gelb, wird letztere eingedampft, so entsteht 

 ein unlösliches saures Ammoniaksalz. Die Salze der Säure sind in 

 Wasser und Alkohol unlöslich. Der Aether der Säura wird durch 

 Rcduction der Nitrobenzoesäureäthers mittelst Natriumamalgam dar- 

 gestellt. Dasselbe ist in Wasser unlöslich, krystallisirt aber aus al- 

 koholischer Lösung ;,in langen goldglänzenden Nadeln. Beim Glühen 

 mit Natronkalk wird nur ungefähr die Hälfte des Stickstoffs als Am- 

 moniak frei. Von der Diazobenzoe-Amidobenzoesäure unterscheidet 

 sich die Azobenzoesäure nur durch den geringeren Stickstoffgehalt. 

 Wird die Azobensäure in alkalischer kochender Lösung mit Eisen- 

 vitriollösung versetzt, so entsteht unter Wasserstoffaufnahme Hydra- 

 zobenzoesäure -G^HSN^a; die ebenfalls kaum in Alkohol, nicht in 

 Wasser löslich ist. Wird die Lösung dieser Säure in Ammoniak und 

 Alkalien der Luft ausgesetzt, so färbt sich die Lösung braun, und 

 die Hydrazobenzoesäure geht wieder in Azobenzoesäure über; es ist 



