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I 



II 



m 



IV 



berechnet 



Kohlenstoff — 



— 



29,60 



29,30 



29,62: 6 C 



Wasserstoff — 



— 



4,11 



4,09 



4,11^ 5 U 



Sauerstoff — 



— 



32,82 



33,20 



32,92 5 



Zinkoxyd 33,17 



33,26 



33,47 



33,41 



33,35 1 ZnO 



100 100 100 



Die empirische Formel dieser Verbindung ist daher 

 C^H^ZnO*. Die Krystalle enthalten noch zwei Atome Was- 

 ser. Ihnen gehört also die Formel C*H505-f-ZnO + 2HO 

 zu. Ein Körper von dieser Zusammensetzung muss 12,90 

 Proc. Wasser enthalten; gefunden ist 12,76 — 12,94 Proc. 



Dieses Zinksalz giebt mit den löslichen Salzen der 

 gewöhnlichen Metalloxyde keine Niederschläge. Nur das 

 salpetersaure Silberoxyd und Quecksilberoxydul fällt etwas 

 concentrirtere Lösungen mit weisser Farbe. 



Aus der Lösung des Zinksalzes der neuen Säure kann 

 durch einen anhaltenden Strom von Schwefelwasserstoffgas 

 das Zink als Schwefelzink gefällt werden, und die filtrirte 

 Flüssigkeit ist eine wässrige Lösung des Säurehydrates. 

 Dampft man dieselbe ein^ so riecht sie entschieden sauer, 

 der Essigsäure ähnlich. Deshalb destillirte ich die Flüssig- 

 keit, wobei ein sauer reagirendes Destillat erhalten wurde. 

 Zuletzt stieg der Kochpunkt bedeutend, bis er bei 198" C. 

 constant blieb. Nun ging ein farbloses, nicht ganz dünn- 

 flüssiges, stark sauer reagirendes Liquidum über, welches 

 das reine Hydrat der Säure war. Die Analysen desselben 

 führten zu folgenden Zahlen: 





I 



II 



berechnet 





Kohlenstoff 



39,47 



39,70 



40,00 



6 C 



Wasserstoff 



6,75 



6,83 



6,67 



6 S 



Sauerstoff 



53,78 



53,47 



53,33 



6 



100 100 100 



Dass das so gewonnene Säurehydrat dieselbe Säure 

 ist, welche das krystaUisirte Zinksalz enthält, geht daraus 

 hervor, dass es nicht allein die Zusammensetzung besitzt, 

 welche ihm nach der Analyse des Zinksalzes zukommt, 

 sondern auch wieder in jene characteristischen Krystalle 

 des Zinksalzes übergeführt werden kann. Denn als ich das 



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