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löslich) allmälich an der Luft verdunstet, so kann an dem 

 Rückstand kaum krystallinische Structur entdeckt werden. 

 Die Analysen desselben lieferten folgende Zahlen: 



I 



II 



III 



TV 



berechnet 



Kohlenstoff ~ 



38,95 



— 



39,05 



39,34 14 C 



Wasserstoff — 



6,12 



— 



6,01 



6,09 13 H 



Sauerstoff — 



19,04 



— 



19,17 



18,74 5 



Baryterde 35^5 



35,89 



35,72 



35,77 



35,83 1 BaO 



100 100 100 



Hiernach ist die Formel des amoxacetsauren Ba- 

 ryts C^*W^O^-{-BsiO und die des Hydrats der Amoxatsäure = 

 (3i4gi3o5-|.Ho, oder ihre rationelle Formel der der Methox- 

 acetsäure analog gleich: 



H ) 



Die ölige Flüssigkeit, welche sich bei der Destillation 

 der alkoholhaltigen wässerigen Lösung der durch Schwe- 

 felwasserstoff aus dem Zinksalz abgeschiedenen freien Säure 

 ausgeschieden hatte, wurde mit Aether geschüttelt, die 

 ätherische Lösung von der darunter befindlichen wässrigen 

 getrennt, mit Thierkohle behandelt, und der Aether abde- 

 stillirt. Der Rückstand war immer noch gelbbraun gefärbt. 

 Er wurde unter der Luftpumpe neben Schwefelsäure ver- 

 dunstet, wobei die ölartige Substanz nicht fest wurde. 

 Darauf unterwarf ich sie der Destillation. Nun ging zuerst 

 noch etwas Wasser über. Dann stieg der Kochpunkt all- 

 mälig bis er bei 235° constant wurde. Bei 235° — 240° C. 

 ging der grösste Theil der Flüssigkeit über. Zwischen 

 diesen Temperaturen liegt also ohne Zweifel der Kochpunkt 

 der reinen Amoxacetsäure. 



rtas gewonnene Destillat war entschieden noch nicht 

 ganz rein. Es hatte einen schwachen Fruchtgeruch. Wahr- 

 scheinhch hatte sich etwas des Amoxacetsäureäthers da- 

 durch gebildet, dass die Zersetzung des Zinksalzes durch 

 Schwefelwasserstoff nur», in einer alkoholhaltigen Flüssigkeit 

 geschehen konnte. 



So dargestellt bildet die Amoxacetsäure ein gelblich ge- 

 färbtes, nicht gerade dünnflüssiges Liquidum, das sich in 



