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Arsensäure geben stets Phosphoroxychlorid, Arsenchlorür und freies 

 Chlor nach der Gleichung öPCls + SAsOs ^^ 5PO2CI3+2ASCI34 4C1. 

 Arsenoxychlorür AsClOa wird also auf diese Weise nicht gebildet, 

 wohl aber durch directe Einwirkung des Arsenchlorürs auf arsenige 

 Säure. — f^nn. d. Chem. u. Pharm. CJI, 2.J Th. K. 



Wöhler, leichte Darstellungsweise des metallischen 

 Chroms. — 1 Th. Chromchlorid wird mit 2 Th. Chlornatriumka- 

 lium vermischt und in einem Tiegel mit 2 Th. granulirtem Zink ge- 

 glüht. Man erhält einen wohlgeschmoizenen Regulus, welcher sich 

 nur theilweise in verdünnter Salpetersäure löst und das metallische 

 Chrom in tannenbaumförmigen Krystallaggregaten von grossem Glänze 

 und fast zinnweisser Farbe als Rückstand lässt Das spec. Gew. ist 

 gleich 6,81 bei 25°C. Verdünnte Salzsäure löste das Chrom sehr 

 leicht, Schwefelsäure anfangs gar nicht, nach gelindem Erwärmen 

 jedoch mit heftiger Gasentwicklung. — (Annalen d. Chem. u. Pharm. 

 CXI, 2.) Th. K. 



Schiff, Notiz über das schwefelsaure Natron-Ammo- 

 niumoxyd. — Dieses Salz ist zuerst von Seguin beim Abdampfen 

 der Lösungen von Ammonsulfat und Chlornatrium erhalten worden, 

 Mitscherlich hat seine Zusammensetzung zu SjNa(^H4)08 + 4HO 

 festgesetzt Die Krystalle sind luftbeständig, trüben sich mit 80pro- 

 centigem Weingeist erst nach einigen Stunden, verlieren über Schwe- 

 felsäure ihr Krystallwasser vollkommen und nehmen es aus der Luft 

 bei 15 — 18" nur langsam wieder auf. Bei starkem Erhitzen entweicht 

 Ammoniak und es bleibt Natriumbisulfat. Das Salz bildet gern über- 

 sättigte Lösungen. Bei 15"^ gesättigt, enthält die wässrige Lösung 

 31,8 pct. gewässertes, oder 25,2 pct. wasserfreies Salz. — (Ann. d. 

 Chem. und Pharm. CJIV, 76.) J. Ws. 



Scheurer-Kestner, über die Producte der Oxydation 

 des Zinnchlorürs und die Lösung einiger Oxyde im Zinn- 

 chlorid. — Es ist bekannt, dass bei der Oxydation des Zinnchlo- 

 rürs durch Salpetersäure in Gegenwart von freier Salzsäure sich 

 Zinnchlorid bildet , während sich ein krystallinischer Niederschlag, 

 welcher Ammoniak enthält, zu Boden setzt. Die Formel des letzteren 

 ist Sn€la + ^H4€l. 



S. hat dieselbe Oxydation ohne Zusatz von H'Gl vorgenommen und als 

 Product des sehr energischen Processes ausser Stickoxyd eine sy- 

 rupdicke Flüssigkeit erhalten, welche Zinnchlorid und Zinnoxyd ent- 

 hält, aber kein Ammoniak. Bei Anwendung verdünnterer Lösungen 

 des Zinnchlorürs geht die Einwirkung unvollständiger vor sich, in 

 jedem Falle vollkommen aber bei der Anwendung von chlorsaurem 

 Kali anstatt der Salpetersäure. Die syrupdicke Lösung setzt in der 

 Kälte farblose Krystallnadeln ab, welche nach der Analyse 



Sn€l2 -f 3H0 

 sind und beim Trocknen unter der Luftpumpe zu 



Sn4^]2 + 2B0 

 werden, sich also gerade so verhalten wie die schon früher bekaDDte 



