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JA" ( A" 



Formeln ^2 ( BH und N2 { B" zusammengesetzten. Auffällig unter 



/ U ( CH 



diesen Verbindungen ist ihre Sättigungscapacität gcgcnü?jcr den Säu- 

 ren. Einige nämlich vereinigen sich wie zu vcrmuthcn mit 2 Aequiv. 

 Säure zu einem Salze, andre dagegen nur mit einem. H. zählt hier- 

 her zunächst die Harnstofle, in denen stets das Molccül CaOa zwei 

 Aequiv. Wasserstoff vertritt. Durch Substitution des übrigen Was- 

 serstoffs durch die verschiedensten ein- und zweiatomigen Radikale 

 entstehen dann unendlich viele verschiedene, immer wohl charakteri- 

 sirte Harnstoffe. Alle Plarnstoffe sind einsäurig. Auch eine Anzahl 

 von Derivaten des Phenylamins gehören hierher, wie z. B. das Cyan- 

 diphenyldiamin u. s. w. Die Constitution der meisten übrigen Dia- 

 mine ist noch sehr unsicher, namentlich die der hierher zählenden 

 natürlichen Alkaloide Chinin, Cinchonin, Brucin, Strychnin. Diese 

 sind übrigens auch für Monamine angesprochen worden, wobei vor- 

 aus gesetzt wird, dass eines der beiden Stickstoffäquivalente wie beim 

 Cyan innerhalb eines Wasserstoff vertretenden Radicales stehe. Viel- 

 leicht muss gleichfalls das Nicotin zu den Diaminen gerechnet "wer- 

 den, weil sein Dampfvolum nach der einfachen Formel CiqHtN nur 

 = 2 ist, alle Ammoniakarten sonst aber das Dampfvolum 4 haben. 



c) Triamine. Zu diesen müssen wahrscheinlich mehrere ve- 

 getabilische oder animale Basen gerechnet werden, welche 3H enthal- 

 ten, so wahrscheinlich Kreatin, Kreatinin und Chelidonin. Nur in zwei 

 künstlichen Basen ausserdem tritt der Charakter der Triamine sicher 



\ (€2^)3 l (CgHs)'" 



auf. Das sind das Melamin—Sfs | H3U. Kyanetin = ^3 ( (CsHs)'" 



ii3 ( (CsHs)'" 



d) Tetramine von der allgemeinen Formel ^f* \ H* sind 



) H4 



wahrscheinlich das Theobromin, Kaffein und Glycosin, letzteres durch 



Einwirkung von Ammoniak auf Glyoxal erhalten. 

 Die Glieder der letzten Aminklassen sind im Vergleiche zu den Mo- 

 naminen allerdings noch sehr unbekannt; es steht aber fest, dass alle 

 von H. dazu gerechneten Glieder sich chemisch wie wirkliche Ammo- 

 niake verhalten. Indessen entstehen auch aus dem Ammoniak Ver- 

 bindungen, in welchen, bei Beibehaltung der basischen Natur, der 

 Ammoniaktypus verschwindet, die vielmehr dem Wassertypus ange- 

 hören: Die Ammoniumoxydhydrate von der allgemeinen Formel: 

 , H 



*5*?02 0der: ^/Slm • i v, ^ • • a 



H? \Mi)Ü2, m welchen den vier im Ammonium 



' (H, 



H 



stehenden Wasserstoffäquivalenten ganz oder zum Theil Radicale sub- 

 stituirt sein können. Am charakteristischsten unter ihnen sind die- 

 jenigen, in welchen alle vier Aeqnivalente H vertreten sind; z.B. das 



Tretramethylammoniumoxydhydrat - ^^^2'*^'*|02. — Natürlich 



