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werden, gaben vielmehr sogleich bei der Analyse Resultate, 

 welche zur Zusammensetzung des Zinklactates vollkommen 

 stimmen. Bei 100^ verlor das Salz sein Krystallwasser 

 schnell und vollständig, bei 150° wurde es noch nicht 

 gefärbt. 



I. 0,2873 Grm. des lufttrockenen Salzes verloren beim 



Erhitzen auf 100 bis 110« an Gewicht 0,0523 Grm. 

 IL Die restirenden 0,2350 Grm. trockenen Salzes hinter- 

 liessen bei vorsichtigem Verbrennen 0,0786 Grm. Zink- 

 oxyd (0,063074 Grm. Zink). 



III. 0,6035 Grm. lufttrockener Krystalle verloren beim 

 Trocknen 0,1102 Grm. Wasser. 



IV. 0,2188 Grm. gaben beim Verbrennen 0,0814 Grm. 

 Wasser (0,009044 Grm. Wasserstoff) und 0,2394 Grm. 

 Kohlensäure (0,065291 Grm. Kohlenstoff). 



Die aus obigen Ergebnissen abgeleiteten Procentzah- 

 len stellen sich zu den berechneten folgendermassen : 

 lufttrockenes Salz: 



gefunden 

 berechnet 

 2e3H5Zna3 81,82 

 SHjO 18,18 



trockenes Salz: 

 berechnet 



«3 



36 



29,63 



H5 



5 



4,11 



Zn 



32,5 



26,75 



O3 



48 



39,51 



I. 



III. 



81,80 



81,74 



18,20 



12,26 



gefunden 



II. 



IV. 



^— 



29,84 



— 



4,13 



26,84 



— 



121,5 100,00. 



Das Salz löste sich bei 10» in 55,97 Theilen Wasser. 

 Die Mutterlauge jener ersten Krystallisation gab noch viel, 

 gegen Ende etwas gelblich gefärbten Zinklactates — nichts 

 anderes. Es geht daraus hervor, dass gewöhnliche Milch- 

 säure das einzige Product der Einwirkung nascirenden Was- 

 serstoffes auf Pyrotraubensäure ist. 



Als zweites, allgemeines Resultat dieser Arbeit scheint 

 mir durch sie die Ueberzeugung begründet zu sein, dass 

 die Pyrotraubensäure wirklich zu den sogenannten „Oxy- 



