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berechnet 



^3 



36 25,44 



Hs 



5 3,53 



Ba 



68,5 48,41 



a^ 



32 22,62 



gefunden 



— ' 25;37"" — 



— 3,53 3,50 

 48,67 48,56 48,21 



141,5 100,00. 



Das Salz löste sich beim Uebergiessen mit dem dop- 

 pelten Gewichte Wasser von gewöhnlicher Temperatur leicht 

 und vollständig auf*). 



Beim Vermischen der wässerigen Lösung mit Silber- 

 nitrat entstand ein weisser Niederschlag, dessen Auflösung 

 in kochendem Wasser, von reducirtem Silber durch schnel- 

 les Filtriren getrennt, beim Erkalten weisse, zu Warzen 

 vereinigte, mikroscopische Nadeln absetzte, die sich in der 

 Flüssigkeit noch von dem völligen Erkalten, selbst bei Ab- 

 schluss des Lichtes während der Krystallisation, grau färbten. 



Beim Verbrennen hinterhessen 0,'j531 Grm. des im 

 Vacuo getrockneten Salzes 0,1532 Grm. Silber oder 60,53 

 pC. Der theoretische Silbergehalt beträgt 59,67 pC. Der 

 Ueberschuss ist vielleicht zum Theil auf schon reducirtes 

 Silber, zum Theil auf eine geringe Menge unverbrannten 

 Kohlenstoffes zu schieben, da die salpetersaure Lösung die- 

 ses Silbers etwas grau gefärbt und nicht ganz klar erschien. 



Es geht aus alledem hervor, dass ein Molecül Zwei- 

 fach- Jodphosphor auf Pyrotraubensäure nicht mit zwei, son- 

 dern mit vier Mol. Jodwasserstoff einwirkt — ja dass noch 

 eine beträchtliche Menge desselben mehr entsteht, da man 

 ihn zum Theil unverändert in der Lösung findet. Diese 

 Thatsache findet ihre Erklärung in dem Umstände, dass 

 phosphorige Säure bei Gegenwart von Wasser durch Jod 

 zu Phosphorsäure oxydirt wird, während gleichzeitig Jod- 

 wasserstoffsäure entsteht ^). 



J) Strecker fand (Jahresbericht f. 1854, 438) das Löslichkeits- 

 verhältniss wie 1 : 1,3. 



2) Kocht man eine, sogar ziemlich verdünnte, Lösung von H^PO^ 

 mit wenig gepulvertem reinem Jod, so verschwindet diess schnell; 

 die farblose Flüssigkeit enthält dann viel Jodwasserstoff. Erhitzt 

 man H^P-O* stundenlang mit überschüssigem Jod, so resultirt eine 



