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I. 0,5561 Grm. des lufttrockenen Salzes verloren beim 

 Erhitzen auf 100 bis 110° in kurzer Zeit Ü,10I2 Grm. 

 Wasser oder 18,20 pC. Das gewöhnliche Zinklactat 

 erfordert 18,18 pC. Krystallwasser. 



II. Die restirenden 0,4548 Grm. des trockenen Salzes hin- 

 terliessen bei vorsichtigem Verbrennen 0,1517 Grm. 

 Zinkoxyd (0,121735 Grm. Zink). 



Die bei der Destillation zurückbleibende Flüssigkeit 

 enthielt die Hauptmenge der neu entstandenen Milchsäure« 

 Sie wurde ebenso, nach der Entfernung der geringen Menge 

 vorhandenen Jodes durch Schütteln mit Quecksilber, durch 

 Kochen mit Bleicarbonat neutralisirt , die Lösung von dem 

 Ueberschuss des Bleiweisses, dem Bleiphosphat und einer 

 unbedeutenden Menge von Jodblei abfiltrirt und im Was- 

 serbade verdunstet. Das Salz bildete wie das aus dem De- 

 stillat gewonnene eine amorphe gummiartige Masse, wurde 

 durch Schwefelwasserstoff zersetzt und die filtrirte Säure- 

 lösung im Wasserbade zur Syrupconsistenz verdunstet. Die 

 Säure verhielt sich ganz wie Milchsäure und gab beim Sät- 

 tigen mit Zinkcarbonat gleichfalls gewöhnliches Zinklactat 

 und nur eine sehr geringe Menge eines syrupartigen Zink- 

 salzes; jedenfalls Zinkpyruvat. Die Krystalle des Zinklacta- 

 tes, einmal aus heissem Wasser umkrystalUsirt , ergaben 

 folgende analytische Resultate : 



III. 0,6242 Grm. des lufttrockenen Salzes verloren bei 

 100° 0,1134 Grm. oder 1817 pC. Wasser. 



IV. 0,2352 Grm. des trockenen Salzes hinterliessen beim 

 Verbrennen 0,0783 Grm. Zinkoxyd (0,062833 Grm. 

 Zink). 



V. 0,2752 Grm. gaben 0,0991 Grm. Wasser (0,011011 

 Grm. Wasserstoff) und 0,2985 Grm. Kohlensäure 

 (0,081409 Grm. Kohlenstoff). 



Die Ergebnisse der Analysen beider Portionen des Sal- 

 zes stimmen sehr ;gut zu der Formel des Zinklactates : 



