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baltenen Substanz erhalten (aus 15Kilogrm. ameisensaurem Salz nur 

 3 Grm.), welche aber bei der Analyse Zahlen ergibt, welche durch- 

 aus nicht zur Annahme der genannten Säure berechtigen, so dass 

 deren Existenz somit in Frage gestellt wird. Die erhaltene Verbin- 

 dung krystallisirt aus Alkohol, Aether, Essig- und Ameisensäure in 

 weissen glänzenden Nadeln, und verhält sich in alkoholischer Lösung 

 neutral. Die Krystalle schmelzen bei 120^0. und sind sublimirbar, 

 werden von Salzsäure nicht, wohl aber von Schwefel- und Salpeter- 

 säure zersetzt. Die alkoholische Lösung gibt mit Chlorbaryum kei- 

 nen, mit salpetersaurem Silberoxyd einen weissen schweren Nieder- 

 schlag, welcher in Ammoniak und siedendem Alkohol löslich ist. — 

 {Ebenda CJJVI, 68.) Stvt. 



F. Kuhlmann jun., über Thalliumverbindungen. — 

 Kohlensaures Thalliumoxyd wird am besten dadurch dargestellt, dass 

 man schwefelsaures Salz mit Barytwasser im Ueberschuss versetzt 

 und Kohlensäure in die Flüssigkeit leitet, vom gefällten BaO.CO* ab- 

 filtrirt, und das Filtrat abdampft. Die Salze der organ. Säuren sind 

 meist den Kalium- und Natriumsalzen ähnlich, sie sind leicht löslich 

 und krystallisirbar; die Krystalle meist wasserfrei, und wenig löslich 

 in Alkohol und Aether. Zur Bestimmung des Thalliumgehaltes be- 

 dient man sich am besten der Eigenschaft des Chlorthalliums mit Pla- 

 tinchlorid ein unlösliches Salz zu bilden, das noch unlöslicher ist als 

 das Kaliumdoppelsalz. Beim Erhitzen desselben scheint eine Legi- 

 rung von Platin und Thallium zu entstehen. Das Ferrocyanthallium 

 ist in überschüssiger Blutlaugensalzlösung löslich. — {Ebenda CÄÄVl, 

 75.) Swt. 



Lamy, neue Beobachtungen über das Thallium. — 

 Das Metall ist ebenso wenig zähe, als hämmerbar; sein spec. Gew. 

 ist = 11,862, die spec. Wärme 0,0325, das Atomgewicht 204. Das 

 Metall und seine Verbindungen sind diamagnetisch; es besitzt nur 

 geringe Leitungsfähigkeit für Electricität und Wärme. Alle Thallium- 

 oxydsalze geben mit Salzsäure einen weissen schwerlöslichen Nie- 

 derschlag von Chlortallium, mit Jodkalium gelbes Jodthallium. Chrom- 

 saures Kali fällt gelbes chromsaures Thalliumoxyd, das sich wenig in 

 Aetzkali löst. Aus saurer Lösung bewirkt HS keinen Niederschlag 

 aus neutraler, noch besser alkalischer Flüssigkeit fällt schwärzlich 

 graues Thalliumsulfid, das sich an der Luft sehr schnell oxydirt. Zink 

 reducirt das Metall aus seinen Lösungen in glänzenden weitver- 

 zweigten Blättchen. Von den beiden Sauerstoffverbindungen ist das 

 Oxyd die wichtigste. Dasselbe ist löslich in Wasser, dasselbe kau- 

 stisch und alkalisch machend, absorbirt Kolensäure aus der Luft, und 

 bildet damit ein in Alkohol unlösliches basisches Salz. Im festen Zu- 

 stande ist das Oxyd gelb oder schwarz, je nachdem es wasserhaltig 

 oder wasserfrei ist. Im Vacuum verdunstet liefert es gelbe prismat. 

 Nadeln, die sich allmälig schwärzen. Es schmilzt bei 300° zu einer 

 braunen, flüchtigen Flüssigkeit, welche Porzellan- und Glasgefässe 

 nngreift. Im wasserfreien Alkohol löst sich trocknes Oxyd zu Thal- 



