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mit der Refractions- oder Dispersionscondensation in eine Verbindung 

 ein, welche ihnen entweder in freiem Zustande oder in einer analo- 

 gen Verbindung bei gleichem Molecularzustand zukommt. Bei per- 

 manentem Molecularzustand ist der Condensationsindex 1. Bei An- 

 wendung dieser Principien auf die Glieder homologer Reihen kommt 

 man auf folgende neue Gesetze, die durch die Beobachtungsresultate 

 volle Bestäügung erfahren: Die Refractionsäquivalente der Glieder 

 homologer Reihen sind gleichfalls homolog gebildet: d. h. das Aequi- 

 valent jedes Gliedes ist gleich dem arithmetischen Mittel der Äequi- 

 valente zweier gleich weit entfernter Glieder. Hieraus folgt: das 

 Refractions- und Dispersionsäquivalent jedes Gliedes ist ableitbar 

 aus dem des primären Radicals, dem Multiplum des Increments und 

 dem Constanten Factor. Ist die Bildung des allgemeinen Gliedes ei- 

 ner homologen Reihe C2 n -f- x H2n Op, so ist das Gränzglied für n = 1 

 C2 + XH2OP und das Increment C2H2, man kann also das nte Glied 



schreiben Jn ^■u\l Op» und danach die optischen Constanten berech- 



nen. Dabei können die in einer Verbindung auftretenden Aequiva- 

 lente eines Grundstoffes innerhalb der Verbindung als Summeu von 

 verschiedenen Molecularzuständen desselben vorhanden sein, also mit 

 versehiedenen Condensationsindices versehen, wo dann die homologen 

 Aggregatzustände Partialradicale bilden. — (.Pogg. Annal. CXIX^ 461 

 und 553.) J. M. 



Vogel, H., über dasVerhalten des Chlorsilbers, Brom- 

 silbers und Jodsilbers im Lichte und die Theorie der 

 Photographie. — Der Verf. giebt die Resultate seiner Experi- 

 mente über die Einwirkung des Lichts auf die Haloidsalze und den 

 photographischen sogenannten Entwicklungsprocess. Aus dem ersten 

 Theile seiner Versuche ergiebt sich: Fällt manAgCl, AgBr, und Ag J 

 aus AgO. NO* mit Ueberschuss von HCl, H Br, HJ, so färbt sich 

 bei der Belichtung AgCl violett, AgBr schwächer, blassgrauviolett: 

 Cl und Br werden frei und es entstehen Ag^Cl und Ag*Br, die sich 

 in NH* unter Zurücklassung von metallischem Silber und Auflösung 

 von Ag Cl und AgBr zersetzen. AgJ wird vom Lichte gar nicht af- 

 ficirt. Fällt man die Haloidsalze mit Ueberschuss von AgO. NO*, so 

 ändern Ag Cl und AgBr ihr Verhalten nicht, nur dass nicht mehr 

 AgBr, sondern AgCl sich schneller zersetzt; AgJ färbt sich jetzt 

 blassgrau, aber ohne Freiwerden von Jod und höchst wahrscheinlich 

 ohne chemische Zersetzung. — Wasser übt auf den Process keinen 

 wesentlichen Einfluss ; Säuren verlangsamen ihn, am wenigsten bei 

 AgCl, am meisten bei AgJ, theilweise durch Absorption der chemi- 

 schen Lichtstrahlen, die auch durch Eisenvitriollösung ausgeübt wird: 

 NO* stellt sogar die ursprüngliche Farbe des durch das Licht grau 

 gewordenen AgBr und AgJ wieder her. HJ-Lösung färbt das aus 

 überschüssiger Ag O.NO*-Lösung gefällte AgJ blassgelb und macht 

 CS unempfindlich. Dagegen befördert AgO. NO* die Färbung, theils 

 durch eigene Zersetzung im Lichte und Abscheidung von schwarz- 



