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Probe ausgeführt, weil dasselbe eine ungewöhnliche Zusam- 

 mensetzung hat. Die Analysen lassen aber keinen Zweifel, 

 dass es gemäss der empirischen Formel O^H**Ba*N'ö^ zu- 

 sammengesetzt ist. Man sollte deshalb meinen, dass man 

 es mit einer zweibasischen Säure von der Formel G^H^N^O* 

 zu thun habe. Allein die später folgende Analyse der freien 

 Säure lehrt, dass diese Barytverbindung noch Wasser ent- 

 hält, welches aber bei einer Temperatur, wobei Zersetzung 

 der Säure selbst noch nicht eintritt, nicht ausgetrieben wer- 

 den kann. Die Formel derselben ist also: 



Die Umsetzung dieser Substanz bei anhaltendem Ko- 

 chen mit Wasser kann durch folgende Gleichung ausge- 

 drückt werden: 



= Ba, BaS^ + NH*, H^^* + ^H'. 



Versetzt man die concentrirte Lösung des diglycola- 

 minsauren Baryts mit einer concentrirten Lösung von sal- 

 petersaurem Silberoxyd, so entsteht kein Niederschlag. Fügt 

 man dann Ammoniak hinzu, so fällt ein weisses Pulver nie- 

 der, das sich durch Kochen, selbst wenn es in überschüs- 

 sigem Ammoniak gelöst ist, nicht schwärzt, und das aus 

 sehr kleinen, feinen, concentrisch gruppirten, mikroscopi- 

 schen Nadeln besteht. Mangel an Material verhinderte bis 

 jetzt die nähere Untersuchung dieses Silbersalzes. 



Aus dem Barytsalz die Diglycoläminsäure darzustellen, 

 gelingt sehr leicht. Man braucht nur die Lösung einer ge- 

 wogenen Menge desselben mit etwas weniger Schwefelsäure 

 zu versetzen, als zur vollständigen Abscheidung des Baryts 

 erforderlich ist. Die Flüssigkeit kann man aber vom Nie- 

 derschlage durch Filtration nicht trennen. Fast die ganze 

 Menge des letzteren geht durch das Filtrum mit hindurch. 

 Man dampft daher unmittelbar die Mischung unter der 

 Grlocke der Luftpumpe bis zur Trockne ab und zieht den 

 Bückstand mit heissem, absolutem Alkohol aus. Die alko^ 



