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Ansehen anzunehmen. Erhitzt man die Säure stärker, so 

 fängt sie an zu kochen, ohne sich wesentlich zu färben. 

 Dann bräunt sie sich und zuletzt bleibt eine geringe Menge 

 Kohle zurück, die leicht verbrennt. Das Product der trok- 

 kenen Destillation dieser Säure ist wahrscheinhch Diglyco- 

 limid. Wegen Mangel an Material habe ich den Versuch 

 nicht ausgeführt. 



Kocht man diese Substanz mit Kalkmilch, so entwik- 

 kelt sich Ammoniak und im Rückstande nach Verdunstung 

 aller Feuchtigkeit ist diglycolsaure Kalkerde enthalten, die 

 daraus durch Auskochen mit Wasser leicht in den bekann- 

 ten Krystallen gewonnen werden kann. Löst man diese 

 Substanz in Alkohol und setzt zu der Lösung Platinchlorid, 

 so entsteht kein Niederschlag. Ammoniak ist also darin 

 nicht fertig gebildet enthalten. 



Die Analyse der Diglycolaminsäure hat zu folgenden 

 Zahlen geführt: 



gefunden berechnet 



Kohlenstoff 36,09 36,09 4 



Wasserstoff 5,38 5,26 7 H 



Stickstoff 10,99 10,53 1 N 



Sauerstoff 47,49 48,12 4 O 



100,00 100,00. 



Hiernach ist ihre Formel G*H'NO* und als der Amin- 

 säure der Diglycolsaure muss ihr die typische Formel 



den Ann. Chem. Pharm. CXXII, 257* findet und wonach die Amin- 

 säuren dem Ammoniaktypus zugerechnet werden können, die 



Formel N<jj ' 



/tt , oder endlich, da in der Diglycolsaure, 



die ja sowohl aus Monochloressigsäure, welche als Chlor- 

 oxäthylenylsäure angesehen werden kann, entsteht, als bei 

 ihrer trockenen Destillation zum Theil in Glycolsäure über- 

 geht, entschieden zwei Atome Oxathylenyl angenommen 

 werden müssen, die Formel 



