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Th. Graham, über die moleculare Beweglichkeit der 

 Gase. — Der Verf. hat in dem künstlich comprimirten Graphit ein 

 poröses Material gefunden, durch dessen Anwendung statt des Gyps- 

 pfropfes am Diffusiometer sich die von ihm so genannte Diffusion 

 der Gase in möglichster Reinheit beobachten lässt. Er unterscheidet 

 nämlich dreierlei Weisen, in denen ein Gas durch eine kleine Oeff- 

 nung ausströmen kann. 1. Bei der Effusion, d. h. bei dem Austreten 

 durch eine kleine, in einer dünnen Platte angebrachten Oeffnung steht 

 die Geschwindigkeit des Durchganges verschiedener Gase nach dem 

 von Robison verallgemeinerten Torricelli'schen Gesetze im umgekehr- 

 ten "Verhältniss zu den Quadratwurzeln aus den resp. Dichtigkeiten. 

 2. Wird die Ausflussöflfnung in einer Platte von grösserer Dicke ge- 

 macht, wird sie also zu einer Röhre, so werden die Geschwindigkeits- 

 verhältnisse der einzelnen Gasarten wieder constant, wenn die Länge 

 das 4000 fache der Dicke übersteigt. Diese Geschwindigkeiten der 

 capillaren Transspiration sind aber unabhängig vom spec. Gewicht; 

 die des Sauerstoff = 1 gesetzt, ist die der Kohlensäure = 1,376, des 

 Chlor 1,5, des Wasserstoff = 2,26. Bei demselben Gase wächst die 

 Transspirabilität mit der Dichtigkeit. Mit Verengerung der Röhren 

 nimmt die Geschwindigkeit schnell ab; bei einem so fein porösen 

 Körper, wie der Graphit ist, wird also die Transspiration vollständig 

 verschwinden. 3. Lässt die Feinheit der Poren den Durchgang des 

 Gases in Masse nicht zu, so bleibt nur die moleculare Diffusion als 

 mögliche Art des Durchgangs übrig, bei den die einzelnen Molecüle 

 durch die ihnen eigene Bewegung, welche nach der herrschenden An- 

 sicht den Gaszustand der Materie constituirt, durch die engen Kanäle 

 getrieben werden. Dass bei Anwendung des Graphits nur Diffusion 

 stattfindet, schliesst Graham daraus, dass die Geschwindigkeiten des 

 Durchgangs in keiner Beziehung zu denen der capillaren Transspira- 

 tion stehen, sondern sich nach dem von ihm selbst entdeckten Ge- 

 setze auch hier umgekehrt wie die Quadratwurzeln aus den Dichtig- 

 keiten verhalten. Die Abweichungen, die Bunsen's Versuche von die- 

 sem Gesetze ergeben haben und die derselbe auf die Reibung der 

 Gase an den Wänden zurückführt, erklärt Graham aus der Anwen- 

 dung der zu porösen Stückplatten, bei denen ausser der Diffusion 

 noch Transspiration, d. h. Massendurchgang stattgefunden habe, das 

 Resultat also gemischt sei. Von Reibung der Molecüle kann nach 

 seiner Auffassung des Phänomens nicht die Rede sein. Befindet sich 

 auf der andern Seite der Platte kein Vacuum, sondern auch Gas, so 

 erfolgt die moleculare Bewegung von beiden Seiten , in entgegenge- 

 setzter Richtung, aber ganz ungehindert. Eine wichtige Anwendung 

 der Diffusion ist die Atmolyse, durch welche aus einem Gasgemenge, 

 z. B. von Sauerstoff und Stickstoff, der diffusiblere Stickstoff all- 

 mählich ausgeschieden wird, der Gehalt an Sauerstoff sich also ver- 

 mehrt. Beim Durchgange durch Graham's Atmolyser würden in ei- 

 nem Gemisch von Sauerstoff und Wasserstoff 66,6 Proc. des letzte- 

 ren auf 9,3 Proc. , 5Ü Proc. auf 5 Proc. rcducirt. — {Proceedings of 

 the Roy. Society All, p. 611. Pogg. Annal. CÄÄ, p. 415.) J. M. 



