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einem Tage an sich zu zersetzen und dann schritt die Zersetzung äusserst weit 
vor, bisweilen hielt es sich wohl eine Woche lang, erst dann begann die Zer- 
setzung. Zufällig wurde einmal das Natronsalz beim Trocknen stärker erhitzt 
(bis auf 600 R.) und dadurch erhielt 0. ein Bransepulver, das im Glase noch 
nach 12 Tagen sich unzerseizt erhalten hatte. Die Feuchtigkeit des Nalronsal- 
zes, welche die Zersetzung des Brausepulvers veranlasst, kann also nicht hy- 
groskopische Feuchtigkeit sein. (Ebenda Bd. XCIlI. S. 378.) W.B. 
Bunsen, Darstellung des Lithiums. — Der Verf. stellte mit 
Matthiessen dies Metall auf elektrolytischem Wege aus der Chlorverbindung auf 
folgende Weise dar: ‚‚reines Chlorlitbium wird in einem dickwandigen Porzel- 
lantiegel geschmolzen, wobei man die Berzeliussche Lampe anwendet und millelst 
eines Stromes von 6 Kohlenzinkelementen so zersetzt, dass der Strom durch 
eine Spitze von Gaskohle durch das geschmolzne Chlormetall geht. Die Kohlen- 
spitze hängt mit einem stricknadeldicken Drähtchen von Eisen zusammen. Bald 
erscheint an diesem letzteren ein adhärirender, silberweiser Regulus, der mit 
einem Spatel sammt dem Poldraht entfernt wird, worauf das Metallkorn , das 
eine firnissarlige Chlorlithinmschicht vor der Entzündung schülzt, nach dem Er- 
kalten, unter Steinöl von dem Spatel entfernt wird. Das Lithium hat folgende 
physikalische und chemische Eigenschaften: „es ist ein weisses 
Metall von der Farbe des Silbers; bei 1800 geschmolzen bildet es zwischen 
zwei Glasplalten eine vortreffliche Spiegelbelegung. Auf dem Probirstein gibt 
es einen granen Strich. Es steht zum Natrium, Kalium, Blei, Caleium und 
Strontium der Stärke nach in folgender Reihe: Na Ka Li Pb Ca Sr. Es 
ist schweisshar. Es schwimmt auf Petroleum und ist der specifisch leichteste 
Körper von festem Aggregatzustand. Das specifische Gewicht ist: 0,5936. Das 
Atomgewicht ist: 81,7, das Atomvolumen 137. In der Spannungsreihe nimmt 
es wnter den ihm nahestehenden Metallen, bei Anwendung von destillirtem Was- 
ser als Erregungsflässigkeit folgende Stellung ein: Ka Na Li Ca Sr Mg. Es oxy- 
dirt sich langsamer als Kalium und Natrium. Es verbrennt, über 1800 erhitzt, 
ohne Funkensprühen, mit weissem, höchst intensivem Licht, wobei es so heiss 
wird, dass ein nur 0,605 Gramm schweres Lithiumstück, in ein Glimmerblatt, 
auf dem es sich beim Verbrennen fortbewegt, ein 36 Millimeter grosses Loch 
schmilzt. Auf Wasser schwimmt es und oxydirt sich, ohne zu schmelzen; mit 
Chlor, Jod, Brom verbindet es sich unter Lichterscheinung. Verdünnte Salz- 
säure und Schwefelsäure lösen es slürıniseh auf, concentrirte in der Kälte lang- 
sam. Salpetersäure oxydirt es sehr heftig. (Ebenda 8.110.) H.K. 
B. €. Brodie Notice of further experiments as to the re- 
duction of metallic oxydes by Lhe peroxyde of barium. — 
Durch Thenard ist bekannt, dass wenn Wasserstoffsuperoxyd auf gewisse Metall- 
oxyde wirkt, beide Körper unter Sauerstoffabgabe zersetzt weıden. Brodie 
meint, dass diese Erscheinung ihre Erklärung darin finden könne, dass der aus 
beiden sich eniwickelnde Sauerstoff sich chemisch verbände, wie sich Wasser- 
stoff mit Sauerstoff verbinden könne. Seine Versuche weisen nach, dass die 
ausgeschiedenen Sauerstoffmengen stets in wenigen beslimniten, aber nach der 
Masse der auf einander wirkenden Substanzen und der Temperatur derselben 
veränderlichen Verhältnissen stehen. D. h. ändert man das Massenverhältniss 
der wirkenden Substanzen oder die Temperatur derselben, so ändert sich das 
Verhältniss der entwickelten Sauerstoffmengen nicht, bis das Massenverhältniss 
oder die Temperatur eine gewisse Grenze erreicht hat, wo dann plötzlich das 
Sanerstoffverhältniss ein ganz anderes wird. Die Versuche geschahen mit Lö- 
sungen von salpelersaurem Silberoxyd. Der Sauerstoff wurde durch die Menge des 
reduecirten Silbers bestimmt, das als Chlormetall gewogen wurde. Zur Einlei- 
tung der Zersetzung diente nicht Wasserstoffsuperoxyd selbst, sondern Baryum- 
superoxyd, dessen Gewicht die daraus gebildete Menge Sauerstoff berechnen liess. 
Die Versuche mit constanten Massen, veränderlicher Temperatur haben folgendes 
Ergebniss geliefert. Die Reihen A und B sind mit besonders bereiteten Proben 
von Baryumsuperoxyd angestellt worden. 100 Theile aus dem Baryumsuperoxyd 
