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osydul reducirt. Die geglühte Masse mit Salzsäure behandelt, kann unmittelbar 
zur Bestimmung des Kohlenoxydgases angewendet werden oder liefert beim Er- 
kalten einer concentrirten Lösung Kupferchlorür in Krystallen. — Proust, wel- 
cher sich vorzüglich mit den Eigenschaften des Kupferchlorürs beschäftigt hat, 
gibt an, dass dasselbe duıch Wasser eine theilweise Zersetzung erleidet. Nach 
V. aber kann man es ganz in Kupferoxydul verwandeln, wenn man nur das 
Auswaschen, namentlich bei Digestionswärme, weit genug fortselzt. Durch eine 
häufige Erneuerung des Waschwassers oder durch häufiges Aufschwemmen der 
Masse in Wasser wird die Zerselzung beschleunigt. An dieser Umwandlung 
nimmt offenbar die in dem Wasser enthaltene Luft einen bedeutenden Antheil. 
Scehüttell man daher in Wasser aufgeschwemmites Kupferchlorür mit Sauerstoff, 
so geht die Umwandlung rascher vor sich. — Die durch das Wasser fortge- 
führte Verbindung ergab sich als reines Chlorid. Wird Letzteres nicht rasch 
durch Erneuerung des Waschwassers fortgeführt, so wird sehr bald eine weitere 
Umsetzung durch Sauerstoffabsorption eingeleitet, die das schon gebildete Oxydul 
zur Constituirung einer ganz anderen Verbindung (CuCl+3Cu0-+4H0) verwen- 
det. Dieselbe Verbindung erhält man, wenn man Kupferoxydul -— frischgefäll- 
tes oder länger aulbewahrtes — mit einer Kupferchlorürlösung mengt. — Die 
Auflösung des Kupferchlorids wird beim Eindampfen, bevor sie krystallisirt, gal- 
lertartig und erstarrt nachher zu einem Haufwerk feiner, seidenglänzender, blau- 
grüner Nadeln. Beim freiwilligen Verdunsten erhält man quadratische Prismen 
mit basischer Endfläche. Diese verlieren schon bei 1000 C. ihren ganzen Was- 
sergehalt und es bleibt wasserfreies, braunes Chlorid zurück ; ebenso im trock- 
nen Raume über Schwefelsäure. Dass Kupferchlorid beim Erhitzen 
Chlor abgibt und beim Behandeln des Rückstandes mit Was- 
ser Kupferchlorür ungelöst zurückbleibt, ist eine bekannte That- 
sache. Es wäre eine technisch wichlige Frage, ob diese Chlorentwicke- 
lung für Fabrikzwecke anwendbar gemacht werden könnte. 
Graham (Lehrbuch der Chemie Bd. II. S. 802.) schreibt diese Eigenschaft nur 
dem wasserhaltigen Chlorid zu, nach V. aber entwickelt auch das braune, 
völlig wasserfreie Kupferchlorid eine grosse Menge Chlor beim Erhitzen, natür- 
lich frei von Salzsäure. Allmälig bis zum eben anfangenden Rothglühen erhitzt, 
gaben 425 mgrm. Kupferchlorid 87 Chlor, d.h. 1 Aeq. Kupferchlorid liefert 
13,8 Chlor; daher 3 Aeq. Kupferchlorid 1 Aeq. Chlor abgeben, wonach man 
den Rückstand als Cu2CI4+CuCl betrachten kann. Durch Behandlung mit Was- 
ser zerfällt der Rückstand sogleich in ] Aeq. lösliches Kupferchlorid und 1 
Aeq. ungelöst bleibendes Kupferchlorür. Für die Darstellung des Chlors im 
Grossen auf diese Weise würde es also nur darauf ankommen , dass die Er- 
hitzung des Kupferchlorids einen nicht unverhältnissmässigen Verbrauch an 
Brennmalerial erfordere, da das zurückbleibende Kupferchlorür stets durch blosse 
Berührung mit der Luft unter Zusatz von Salzsäure in Chlorid übergeht, Aus 
dem Chlorür bildet sich durch Oxydation an der Luft zunächst das obige Salz 
CuCl+3Cu0+4HO und dieses wird durch Salzsäure wieder in 4 Aeq. Kupfer- 
chlorid umgewandelt, so dass auf solche Weise in der That der Sauerstoff der 
atmosphärischen Luft dazu benutzt wird, um aus der Salzsäure das Chlor, ohne 
Verbrauch eines anderen Materials, abzuscheiden. (Gelehrt. Anz. d. Münch. 
Akad. 1855. Nr. 30. u. 31.) W. B. 
C.Daubeny, on tthe produce obtained from Barleysown 
in Rocks of varions ages. — Der Verf. stellt die Frage auf, ob es 
nicht Wege gebe, um selbst in solchen Gesteinen, welche keine Spuren von or- 
ganischen Resten dem Auge darbieten, das Vorhandensein derselben nachzuwei- 
sen. Die Annahme, dass ein Phosphorsänregehalt der Gesteine auf das Vorban- 
densein solcher organischen Reste dente, weist er jedoch zurück, da diese Säure 
auch unorganische Substanzen, Mineralien constituiren helfe. Indessen hält er 
es für ausgemacht, dass wo Phosphorsäure, der nie fehlende Bestandtheil von 
Tbieren und Pflanzen, in Gesteinen nicht vorhanden ist, zur Zeit der Bildung 
dieses Gesteins kein organisches Leben existirt habe. Freilich genügen die ge- 
ringsten Spuren dieser Säure, um die Nichtexistenz eines solchen zweifelhaft zu 
