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dieser Seite hin die grosse Fluth der populär naturwissenschaftlichen Schriften 
wenig Früchte getragen habe. \ —e— 
Chemie. Durch Beschluss des Ministers des öffentlichen Unterrich- 
tes vom 22. Februar soll bei der Fakultät der Wissenschaften zu Paris ein 
Laboratorium zum Zwecke höherer Ausbildung in der Chemie 
und für chemische Untersuchungen errichtet werden, dessen Leitung 
Dumas übertragen ist. Der Preis der Instrumente und Apparate, so wie die jähr- 
lichen Kosten für die Versuche sollen in das besondere Budget des höheren Unter- 
richts eingesetzt werden. 
Engelhardt, Bereitung des Bromammoniums für die Pho- 
tographie. — E. stiess hierbei auf einen Umstand, den Riegel (N. Jahrh. f. 
Pharm. März 1855.) nicht erwähnt. Beim Eindampfen nimmt die Lösung des 
Bromammoniums sehr bald eine saure Reaction an und bei stärkerer Concentra- 
tion, wenn Krystalle sich auszuscheiden aufangen, entwickeln sich stechend saura 
Nebel von freier Bromwasserstoffsäure. Dadurch tritt nicht nur ein Verlust an 
Brom ein, sondern es ist auch das Salz äusserst schwierig trocken zu bekommen. 
Sobald die saure Reaction eintritt hat man siets Aelzammoniak zuzuselzen, wo 
man dann die Lösung rasch eindampfen kann bis zu einer breiig-flüssigen Masse, 
die man aber, unter Zusatz von einigen Tropfen Aetlzammoniak, in gelinder 
Wärme eintrocknet. — Bei der Darstellung des Salzes übergiesst man Brom 
mit der vierfachen Menge destillirten Wassers und setzt in kleinen Portionen 
frisch bereitetes Schwefelammonium (2 Th. aus Aetzammoniak von 0,960 spec. 
Gew.) unter Umschüttela hinzu, bis das Brom und mit ihm die braune Farbe 
verschwunden ist. Bei nicht zu kleinen Mengen erwärmt sich die Flüssigkeit 
beträchtlich, so dass der ausgeschiedene Schwefel sich zusammenballt. Um das 
überflüssige Schwefelammonium zu entfernen und eine bessere Abscheidung des 
Schwefels zu bewirken, erhitzt man die Flüssigkeit vor dem Filtriren zum Ko- 
chen und dampft das Filtrat, wie eben angegeben, ein. — Zum Gebrauch für 
die Photographie ist es wichtig, dass dem Salz keine freie Säure anhängt, (N. 
Reg. f. Pharm. Bd. IV. pag. 193.). 
Ossian Henry, Anwendung des übermangansauren Kalis 
beim Aufsuchen von Brom und Jod in den Mineralwässern. — 
Bei der Untersuchung des Wassers von Saxon im Kanton Wallis erkannte H. die 
Unsicherheit der gewöhnlichen Jodprobe mit Stärkemehl. Beim geringsteu Ueber- 
schuss an Salpetersäure trat keine blaue Färbung ein. Diesem Umstande schreibt 
es H. zu, dass verschiedene Chemiker zu verschiedenen Zeiten kein Jod in die- 
sem Wasser haben auffinden können. Aehnliches hatte auch Chevallier beim 
Wasser von Vichy beobachtet. Um diese Unsicherheit zu entfernen, versuchte 
H. andere Mittel. Am günstigsten zeigte sich hier eine stets frisch bereitete 
wässrige Lösung von übermangansaurem Kali, die schwach sauer war. Sobald 
man diese dem Stärkemehl enthaltenden Wasser zugesetzt hatte, trat steis sehr 
schnell die characterische blaue oder violette Färbung ein, die lange Zeit be- 
stehen blieb selbst bei einem sehr grossen Ueberschuss des Reagens. Dasselbe 
ist auch beim Brom anwendbar ; nit Hilfe von Aether kann es sogar dienen beide 
zu trennen, wenn Sie vereint vorkommen. — Bei der Anwendung von Palla- 
diumcklorür hat man nicht immer den schwarzen Niederschlag als Jodpalladium 
anzusehen. Um sicher zu sein muss man den Niederschlag mit Ammoniak be- 
handeln, filtriren und ‚sehen ob in dem Filtrat Stärkemehl mit Salpeter- oder 
Schwefelsäure eine blaue Färbung hervorbringt. (Journ. de Chem. et de 
Pharm. T. XXVIl. pag. 423.). 
Fremy, Zersetzung der Fluorverbindungen durch den 
eleetrischen Strom. — Nach dem Vorgange von Bunsen und Becquerel 
hat F. sich der galvanischen Batterie bedient, aber nicht, um die Metalle, son- 
dern um das Fluor abzuscheiden. Er verwendete hierzu schmelzbare und sehr 
reine Verbindungen. Schon vor 3 Jahren operirte ‚er mit chemisch reinem 
Fluorcaleium. Hierbei trat ein lebhaftes Aufschäumen ein und am positiven 
Pol entwickelte sich ein Gas, welches Glas angriff‘, während sich am negativen 
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