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Es* fehlen 0,0165 Grm., die 2,02 Procent entsprechen. 

 Dieser Verlust ist wahrscheinlich durch das vorhandene Alkali 

 bedingt, das in der zweiten Analyse bestimmt werden soll. 



II. Eine neue Probe der ursprünglichen Substanz wurde 

 mit Flusssäure aufgeschlossen, die zu diesem Zwecke aus Fluss- 

 spath und Schwefelsäure frisch dargestellt war. Die voraufge- 

 gangene Wasserbestimmung ergab bei Anwendung von 1,503 Grm. 

 bei 100° C. trockner Substanz einen Gewichtsverlust von 

 0,026 Grm., die 1,73 Procent entsprechen. — Auch hier habe 

 ich dasselbe Verfahren wie Herr Lüthe befolgt. In der Lösung, 

 welche die Basen als schwefelsaure Substanzen enthielt, schied 

 ich durch Ammoniak zunächst wieder Eisen, Mangan und Thon- 

 erde ab. Die beschränkte Zeit gestattete mir nicht, diesen Nie- 

 derschlag in seine einzelnen Theile zu zerlegen, das Gesammtge- 

 wicht desselben war nach dem Glühen 0,535 Grm. Eisen ist 

 darin als Eisenoxyd , Mangan als Manganoxydoxydul gewogen, 

 muss aber als Eisenoxydul und Manganoxydul berechnet werden ; 

 dies ist unmöglich. Die Kenntniss des Gesammtgewichts kann 

 nur insofern zur Kontrolle der ersten Analyse dienen, als ich 

 darin das Gewicht kenne 



des Eisenoxyds = 0,2360 Grm. 



des Manganoxydoxyduls = 0,0073 - 

 und der Thonerde = 0,0458 - 



Gesammmtgewicht = 0,2881 Grm., 



die für die zweite Analyse ein Gewicht von 0,530 Grm. for- 

 dern; es sind also 0,005 Grm. zu viel gefunden, die etwa 

 0,2 Procent entnprechen. — Der Kalk wurde diesmal durch 

 reine Oxalsäure gefällt; gefunden wurden 0,196 Grm. Kalk oder 

 13,04 Procent. — In der vom Oxalsäuren Kalk abfiltrirten Flüs- 

 sigkeit waren schliesslich noch Magnesia, Kali und Natron zu 

 bestimmen. — Da die vorhandenen Methoden zur Trennung der 

 Magnesia von den Alkalien stets mit Schwierigkeiten und Feh- 

 lerquellen verknüpft sind, so habe ich auf Herrn Prof. Heintz 

 Eath einige Versuche gemacht, um eine möglichst einfache Tren- 

 nungsmethode aufzufinden. Wenn auch das Resultat derselben 

 nicht ganz das Erwünschte ist, so will ich dieselben dennoch 

 mittheilen, da ich sie bei vorliegender Arbeit zur Trennung der 

 Magnesia von Kali und Natron benutzt habe. Diesen Versuchen 

 lag der Gedanke zu Grunde, diese Basen, nachdem sie an Schwe- 

 felsäure gebunden, durch blosses Glühen im Gasgebläse, unter 

 Zusatz von trocknem kohlensauren Ammoniak zu trennen, d. h. 

 die schwefelsaure Magnesia sollte dadurch zersetzt und in un- 

 lösliche reine Magnesia übergeführt werden, während die Alka- 

 lien an Schwefelsäure gebunden bleiben sollten, welche denn 

 durch ihre Löslicbkeit in Wasser leicht von der Magnesia zu 



