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Chlorammonium den Stickstoff frei mache. Wenn man aber, in Chlorr 

 Wasser Ammoniak bis zur alkalischen Reaction giesst, so hat die Flüs- 

 sigkeit noch die Eigenschaft Indigosolution zu zerstören, den Jod- 

 kaliumkleister auf's Tiefste zu bläuen, und im Ueberschuss wieder zu 

 entfärben, die frische Guajaktinctur zu bläuen, überhaupt alle Re? 

 actionen der Hyperchlorite wie auch deren Geruch und Geschmack 

 zu zeigen, dann auch bei Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd eine merfe 

 liehe Entwicklung von SauerstofFgas zu erzeugen. In der Kälte allr 

 mälich, schnell in der Wärme verliert die Flüssigkeit obige Eigen- 

 schaften. Verf. betrachtet daher den Vorgang bei der Einwirkung 

 des Chlors auf Ammoniak so, dass sich zuerst unterchlorigsaures Am^ 

 moniak bilde, dieses sich aber nach der gewohnten Gleichung 



3NH4O.CIO = 2N + NH4CI + 2HC1 + 6H0 

 zerlege. Bei der Einwirkung des Jodwassers und Bromwassers auf 

 Ammoniak lassen sich dieselben Erscheinungen beobachten, bedin- 

 gen daher dieselbe Erklärung. Die Erscheinungen, welche bei Ein- 

 wirkung des Jodwassers auf Kalilösung stattfinden, gleichen ebenfalls 

 den vorhin angeführten. Die Aehnlichkeit, welche das Jod aber auch 

 sonst mit dem Chlor hat, lassen daher hier umsomehr auf die Exi- 

 stenz einer unterjodigen Säure schliessen, wie dieselbe SauerstofFver- 

 bindung vom Chlor längst bekannt ist. Es wird sich demnach beiiri 

 Zusammentreffen von Jod und Kali zuerst Jodkalium und KalihypOr 

 jodit, aus letzterem dann sehr bald Jodmetall und Jodat bilden, dg. 

 die Hypojodite noch viel weniger Beständigkeit als die Hypochlorite 

 au besitzen scheinen. Das Auftreten des Jodstickstoff erklärt sic)i 

 nach Verf. ebenfalls aus der Umsetzung des unterjodigsauren Salzet- 

 II, Ueber das Vermögen des Jodkaliums, freies Jod gegen 

 die Einwirkung freien Kalis zu schützen. Wenn concentrir-r 

 tes Jodwasser eine bestimmte Quantität einer Kalilösung zu seinef 

 Entfärbung braucht, so braucht eine gleiche Quantität desselben Jq^t 

 Wassers, wenn es vorher mit Stärkenkleister versetzt wird, eine gröSr 

 sere Quantität derselben Kalilösung zur Entfäx'bung; ganz unverhält- 

 nissmässig steigt aber die Quantität der zu verwendenden Kalilösung, 

 wenn das Jodwasser mit Jodkalium versetzt worden ist. Umgekehrt 

 bläut sich ein aus Jodwasser und Stärkekleister bestehendes Gemisch, 

 welches durch eine hinreichende Menge Kalilösung entfärbt ist, wie- 

 derum tief bei Zusatz von Jodkalium. Es schützt also der Stärke- 

 klcister, bedeutend mehr aber noch das Jodkalium bis zu einem ge- 

 wissen Grade das Jod gegen die Einwirkung des freien Alkalis. Da 

 die Hypochlorite freies Jod mit grosser Leichtigkeit zu Jodsäure oxy- 

 diren, so war anzunehmen, dass sie auch alkalische Jodmetalle sofort 

 in Jodate verwandeln würden. Tröpfelt man nun aber ein Hypochlo- 

 rit zu Jodkaliumlösung, so bräunt sich die Flüssigkeit und bläute sich 

 bei Anwesenheit von Stärkekleister. Da die Ausscheidung von Jod 

 nur unter Freiwerden von Alkali möglich ist, so ist hier wieder die 

 Erscheinung wahrzunehmen, dass freies Jod neben freien Kali bei An- 

 wesenheit voft Jodkalium in einer Flüssigkeit existiren kann. Jeden- 



