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durch Salzsäure und Alkohol die organische Substanz ab- 

 geschieden werden. 



Ueber die Anwendbarkeit dieser Methode der Darstel- 

 lung der drei Glycolamidsäuren hoffe ich bgjd Versuche an- 

 stellen zu können. 



Die Metallderivate der Diglycolamidsäure, welche ich 

 neuerdings einer Untersuchung unterworfen habe, sind das 

 Ammoniak-, das Baryt-, das Zink- und das Silbersalz. 



Diglycolamidsaures Ammoniak. — Uebersättigt man eine 

 Lösung der Diglycolamidsäure mit Ammoniak und verdun- 

 stet die Mischung im Wasserbade, so bleibt ein syruparti- 

 ger Rückstand, der in der Kälte zu einer weissen krystalli- 

 nlschen Masse gesteht, die sehr leicht in Wasser löslich 

 ist und deren Lösung sauer reagirt. Lässt man eine wässe- 

 rige Lösung dieses Salzes an der Luft verdunsten , so bil- 

 den sich grosse tafelförmige Krystalle, die bei Darstellung 

 grösserer Mengen gewiss messbar sein werden. Bei der 

 kleinen Menge mir zu Gebote stehender Substanz konnte 

 ich nur nachweisen, dass sie aus rhombischen Prismen mit 

 grader Endfläche bestehen. Durch das Mikrogoniometer er- 

 gab sich der Winkel des rhombischen Prisma's im Mittel 

 vieler nahe übereinstimmender Messungen gleich 95H2'. 

 Häufig fand sich an den Krystallen die grade Abstumpfung 

 der scharfen, zuweilen auch der stumpfen Seitenkanten. 

 Letztere Abstumpfung beobachtete ich besonders häufig an 

 solchen Krystallen, die in der Richtung der Hauptaxe stär- 

 ker ausgedehnt waren. Gewöhnlich aber erschienen die 

 Krystalle eben desshalb tafelförmig, weil sie in dieser Rich- 

 tung nur geringe Ausdehnung besassen. 



Im Wasser ist dieses Salz , wie schon erwähnt, sehr 

 leicht löslich. Alkohol und Aether lösen es nicht auf. Sein 

 Geschmack ist eigenthümlich salzig, nicht sauer. 



In der Hitze schmilzt es zu einer farblosen Flüssig- 

 keit, die bei etwas stärkerem Erkitzen in's Kochen kommt, 

 braun und schwarz wird, dann sich, indem Verkohlung ein- 

 tritt, stark aufbläht, eine voluminöse Kohle zurücklassend. 

 Das Destillat ist flüssig, stark ammoniakalisch. 



Die Analyse lehrte, wie auch wegen der sauren Reae- 



