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daher die Methode an, nach welcher es mir gelungen war, 

 ein reines dreibasisches triglycolamidsaures Silber zu ge- 

 winnen *). Ich sorgte nämlich dafür, dass nach beendeter 

 Fällung die Reaction noch schwach alkalisch war, indem ich, 

 sobald sie sauer geworden war, sofort einige Tropfen Am- 

 moniak hinzufügte. Der gebildete Niederschlag lässt sich 

 leicht auswaschen. 



Er besteht aus einem sandartigen, schweren Pulver, 

 das sich auch unter dem Mikroscop aus Krystallkörnchen 

 zusammengesetzt zeigt, an denen eine bestimmte Form 

 meist nicht erkennbar ist. Hier und da sieht man einige 

 kurze prismatische Krystalle von geringer Ausdehnung mit, 

 wie es scheint, grader Abstumpfungsfläche. Zuweilen er- 

 scheinen auch kleine Täfelchen von kahnartiger Form, welche 

 an beiden Enden grade abgestuzt sind. 



Das diglycolamidsaure Silber ist farblos, färbt sich aber 

 am Licht, wenn auch nur langsam, bräunlich. In Wasser, 

 selbst kochendem , ist es nicht löslich , kann daher nicht 

 umkrystallisirt werden. Auch in Alkohol und Aether ist es 

 unlöslich. Wird es mit Wasser benetzt, so röthet es Lack- 

 muspapier schwach. In der Wärme verändert es seine 

 Farbe. Schon bei 100 bis 150" C. färbt es sich gelb, ohne 

 dass wesentliche Gewichtsveränderung einträte. Es ist also 

 wasserfrei. Erhitzt man es stärker, so tritt eine schwache 

 Verpufifang ein. Diese Verpuffung ist schwächer, als die 

 des triglycolamidsauren Silberoxyds unter gleichen Umstän- 

 den. Daher kann der Silbergehalt desselben genauer durch 

 blosses Glühen bestimmt werden, als der des letzteren. 

 Sonst sind die Erscheinungen beim Glühen denen ganz gleich, 

 welche bei letzterem Salze eintreten. 



Die Analyse führte zu folgenden Zahlen: 

 I. 



Kohlenstoff — 



Wasserstoff — 



Silber 62,01 



Stickstoff — 



Sauerstoff — 



100,00. 

 Seine empirische Formel ist ö*H'Ag^NO* 



II. 



berechnet 



3,91 



13,83 4 C 



1,67 



1,44 5 H 



— 



62,25 2 Ag 



— 



4,04 1 N 



— 



18,44 4 a 



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