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beim Eindampfen eine krystallinische Masse, die sich nach dem Rei- 

 nigen als Sulfanilidsäure ausweist: 



CaHiNaSaOg + 3HS = CaHrNSaGfi + 3 S + N. 

 Die dieser Säure isomere Amidophenylschwefelsäure zeigt sich in ih- 

 rem Verhalten gegen Brom und in ihren Salzen von der vorigen 

 Säure wesentlich verschieden. — {Annal. d. Chem. u. Pharm. CXX, 

 129.) B. S. 



Schrader, üb er die höhern Oxydationsstufen desWis- 

 muths. — Wenn man aus "Wismuthoxydsalzen mit Kali weisses Wis- 

 muthoxydhydrat fällt, so wird der Niederschlag bald in gelbes was- 

 serfreies Oxyd umgewandelt und zwar in um so kürzerer Zeit, je 

 concentrirter die Kalilösung war. Dasselbe Resultat erhält man, wenn 

 man mit einer alkalischen Lösung von unterchlorigsaurem Alkali Wis- 

 muthoxyd fällt, oder dasselbe in der Kälte auf Wismuthoxydhydrat 

 wirken lässt. Wendet man verdünntere Lösungen des Alkalisalzes 

 an, so erhält man einen hellgelben Niederschlag, Wismuthoxyd und 

 Wismuthoxydhydrat, welches man durch Kalilauge in ersteres über- 

 führen kann. Durch Auswaschen kann man diese Niederschläge chlor- 

 frei erhalten, die dann nicht mehr verändert werden. War das Aus- 

 waschen des unterchlorigsauren Salzes nicht vollständig, so erhält 

 man beim Kochen dunklere Körper, Gemenge von Wismuthoxyd, hö- 

 hern Oxyden des Wismuths und Kali. Arppe hielt diesen gelben 

 Niederschlag für das Hydrat eines höhern Oxydes und wollte hier- 

 aus durch Kochen mit alkalischem unterchlorigsaurem Kali braunes 

 Wismuthoxyd BiO« erhalten haben; wenn beim Auflösen in Salpeter- 

 säure dieses einen Rückstand hinterliesse, so sollte derselbe von Wis- 

 muthsäure herrühren. Seh. wiederholte den Versuch: er kochte mit 

 unterchlorigsaurem Alkali oder leitete Chlor in nicht genug concen- 

 trirter Kalilauge, welche Wismuthoxyd suspendirt enthielt; er erhielt 

 dabei bald gelbe, bald braune, bald schwarze Körper, theilweise oder 

 vollständig löslich in Salpetersäure, Wismuthsuperoxyde, die je nach 

 den Umständen der Reaktionen erzeugt werden. Die Verschiedenheit 

 der Niederschläge hängt hauptsächlich von der grössern oder gerin- 

 gern Menge Kali und der Zeit des Chlordurchleitens ab. In ihren 

 äussern Eigenschaften sind sie nur durch die Farbe verschieden, wäh- 

 rend sie sich gegen Reagentien ganz gleich verhalten. In Salzsäure 

 lösen sie sich unter Chlorentwicklung und in Schwefelsäure unter Sauer- 

 stofFentwicklung. In concentrirter Salpetersäure lösen sie sich eben- 

 falls vollständig und farblos auf. Sie geben beim Glühen gelbes Oxyd 

 und verlieren ihren Wassergehalt bei 120^; bei Anwendung von ver- 

 dünnter Salpetersäure wird ein schwarzer dem Eisenoxyd ähnlicher 

 Körper zurückgelassen Wenn man concentrirtere Kalilösung und 

 Siedhitze anwendet, so werden Körper erhalten, die mit concentrir- 

 ter Salpetersäure einen orangegelben Rückstand hinterlassen. Die 

 Niederschläge haben sehr verschiedene Farben. Wendet man Kali 

 von 1,385 spec. Gew., im Verhältniss zum Wismuthoxyd wie 1:2 an, 

 so erhält man beim Durchleiten von Chlor durch die siedende Lösung 



