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das Sapogenin undCaincetin als homologe Korper einer Reihe CaH2n—i« 

 O4 erscheinen. — {Journ. f. pract. Chem. Bä. 85 p. 275), O.K. 



Salra-Horstmar, über die Nothwendigkeit des Li- 

 thions und des Fluorkaliums zur Fruchtbildung der 

 Gerste. Aus den Versuchen des Verf. geht hervor, dass in künst- 

 lichen Bodenmischungen bei Abwesenheit von Lithion und Fluorkalium 

 die Gerstenkörner zwar wachsen, aber keine Frucht tragen zu können 

 scheinen; dass- aber auch bei Anwesenheit derselben Baryt, Blei oder 

 Kupfer zur Fruchtbildung nothwendig ist — {Journ. f. pract Chem, 

 Bd. 85 p. 140). 0. K. 



G. A. Schmidt, über die Reductionsproducte des 

 Nitroazoxyb enzids. — Bei der Reduction des Nitroazoxybenzids 

 durch Schwefelammonium hatZinin eine noch nicht näher untersuchte 

 Base gefunden. Verf. fand, dass bei diesem Process zwei Basen ent- 

 stehen, die sich durch ihre Löslichkeit in Wasser unterscheiden. Da 

 er vorerst nur die in Wasser löslichem der Untersuchung unterwor- 

 fen, so behält er sich die Erklärung des Frocesses, welcher bei Ein- 

 wirkung des kochenden, alkoholischen Schwefelammonium aufNitroaz- 

 oxybenzid stattfindet, noch vor. Er beschreibt die Darstellung und 

 Eigenschaften der neuen Base und giebt ihre procentischen Zusam- 

 mensetzung an. Das schwefelsaure, oxalsaure, salzsaure Salz und die 

 Chlorplatinverbiudung der Base wurden ebenfalls dargestellt und der 

 Analyse unterworfen. — (Journ. f. pract. Chem. Bd. 85, p.B5). O.K. 



W. Seekamp, über die Zersetzung der Oxalsäure 

 durch Sonnenlicht. — Schon Döbereiner bemerkte, dass oxal- 

 saures Eisenoxyd im Sonnenlichte in oxalsaures Eisenoxydul und Koh- 

 lensäure zerfiele: FcaOsS C2 03 = 2(Fe 0,C2 03) + 2CO2. und Platin- 

 chlorid, Goldchlorid und Iridiumsalmiak durch Oxalsäure im Lichte 

 reducirt würden. Später wurde noch von Niepce und Corvisart be- 

 merkt , dass salpetersaures Uranoxyd die Zersetzung der Oxalsäure 

 bedeutend begünstige. In letzterer Richtung wurden von Seekamp 

 die Versuche wiederholt. Wird eine Lösung von Oxalsäure mit sal- 

 petersaurem Uranoxyd im Dunkeln aufbewahrt, so ist keine Zersetzung 

 bemerkbar, beim auffallenden Sonnenlichte aber entwickeln sich so- 

 gleich Gasblasen mit grosser Heftigkeit; die Flüssigkeit scheidet nach 

 und nach ein grünes krystallinisches Pulver ab, wird farblos, reagirt 

 sauer und enthält keine Oxalsäure mehr. Das entweichende Gas wurde 

 aufgefangen und als ein Gemenge von Kohlensäure mit Kohlenoxyd 

 erkannt; der krystallinischc Niederschlag war oxalsaures Uranoxydul 

 und die sauer reagircnde Flüssigkeit enthielt Salpetersäure und eine 

 organische Säure. Bei einem zweiten Versuche , wo der Oxalsäure- 

 lösung oxalsaures Uranoxyd zugesetzt wurde, verliefen die Reaktionen 

 in derselben Weise und die organische Säure gab sich hier leicht als 

 Ameisensäure zu erkennen , so dass die Zersetzung dargestellt wer- 

 den kann: ^jj^'|%=€4)2 + ^0-i-H2Ö und ein Theil Wasser hatte 

 sich dann mit Kohlenoxyd im status nascens verbunden und Amei- 



