a) SO» 0,2399 Grra, = 50,51 pC. 

 Cr^O« 0,2351 „ = 49,49 „ 



0,4750 Grm. 100,00. 



Ein Theil des durch Alkohol erhaltenen Niederschlages 

 gab mit Wasser eine klare Lösung, die selbst beim Kochen 

 klar blieb; sie wurde mit absolutem Alkohol gefällt und 

 der Niederschlag untersucht: 



b) S03 0,4598 Grm. = 49,55 pC. 

 Cr^O^ 0,4681 „ = 50,45 „ 





0,9279 Grm. 1U0,00. 





Bei einer neuen Darstellung wurden erhalten für 





Berechnet 



fl) 



S03 0,7220 Grm. = 51,48 pC. 2 At. 51,28 





Cr^O^ 0,6805 „ = 48,52 „ 1 „ 48,72 





1,4025 Grm. 10U,00 100,00. 



&) 



SO' 0,5264 Grm. = 50,19 pC 





Cr^O' 0,5225 „ == 49,81 „ 





l,04b9 Grm. 100,00. 



Das Verhältniss zwischen Chromoxyd und Schwefel- 

 säure blieb also für die mit Alkohol erhaltenen Nieder- 

 schläge immer nahezu 



ICr^O'.aSO». 

 während ein der Neutralität näher stehendes Salz, als lös- 

 licher in Alkohol, noch in Lösung blieb. 



Da nun bl?ues neutrales schwefelsaures Chromoxyd 

 in wässeriger Lösung mit überschüssigem Hydrat kalt di- 

 gerirt eine grüne Farbe annimmt, indem es etwas Hydrat 

 auflöst und dadurch basisch wird: so scheint mir die Far- 

 benveränderung, welche durch Kochen der neutralen Lö- 

 sung eintritt, auf demselben Grunde zu beruhen. Löwel 

 beobachtete es zuerst, dass wenn man grün gewordene 

 Chromoxydsalzlösungen mit Salpetersäure koche, die grüne 

 Farbe wieder in die blaue übergehe. Diese Erscheinung 

 wird wohl dadurch hervorgerufen, dass die freie Salpeter- 

 säure das überschüssige Oxyd des basischen Salzes auf- 

 nimmt, da saures und neutrales salpetersaures Chromoxyd 

 blau sind und diese Salze der ganzen Flüssigkeit eine blaue 

 Farbe mittheilen. Führt man dem sauren oder neutralen 

 salpetersauren Salze in der Kälte wieder überschüssiges 



