Anwendbarkeil verbiDdet. Er hat sich desselben bei der Bestimmung einer gan- 

 zen Reihe wichtiger Substanzen bedient und widerlegt so thatsächlich die von 

 Schwarz (Pract. Änl. zu Maassanalysen. 2. Anfl. pag. 119. und 133.) gegen 

 die Anwendung des chromsauren Kalis vorgebrachten Einwürfe. Ein Hauplpunct 

 ist hier weiter, genau zu bestimmen, wann die Reaction vollendet ist. Hierzu 

 benutzt St. auch, wie Bunsen das Jod, um Slärkekleisler blau zu färben. Das saure 

 chromsaure Kali scheidet aus der Jodwasserstoffsäure Jod ab, wenn keine redu- 

 cirende Substanz vorhanden ist , die duich das chiomsaure Kali oxydirt werden 

 muss , ehe das Jod abgeschieden werden kann. Eine solche ist nun z. ß. das 

 Zinnchlorür. Setzt man zu einer stark saiern Lösung dieses Salzes ein Körn- 

 chen Jodkaliura und verdünnten Stärkekleister and fügt dann tiopfenweise eine 

 Lösung von saurem chromsaurem Kali hinzu , so wird jeder Tropfen an der 

 Stelle, wo er niederfällt eine Ausscheidung von Jod bewirken, die aber sogleich 

 durch die Einwirkung des Zinnehlorürs wieder verschwindet; dadurch wird die 

 Flüssigkeit durch Chromchlorid nach und nach schwach grünlich gefärbt , bis 

 plötzlich nach Zusatz von nur einem Tropfen der Chromlösung die ganze Flüs- 

 sigkeil intensiv blau gefärbt und fast undurchsichtig erscheint. Die Reaction ist 

 vollendet, d. h. alles Zinnchlorür in Chlorid umgewandelt. Hierauf beruhen nun 

 die verschiedenen Bestimmungen. Die hierzu gebraiichlen Flüssigkeilen sind 

 folgende : 1) Eine Lösung von saurem chromsauren Kali. Das käufliche Salz 

 reinigt man durch mehrmaliges Umkrjslallisiren , schmilzt es in einem Porzel- 

 lantiegel und lässl es über Chlorcalcium erkalten. Man erhält ein feines Pulver, 

 welches aus lauter kleinen Krystallaggregaten besteht. JO Grm. davon werden 

 in V2 oder 1 Litre Wasser gelosi, so dass 1 C. C. der Lösung 0,02 oder 0,01 

 festes Chromsalz enthält. 2) Eine Lösung von Zinnchlorür. Der Gehalt der- 

 selben wird vor jedem Versuch durch die Chromlösung ermittelt. Wegen der 

 näheren Ausführung verweisen wir auf das Original. {Pogg. Ann, Bd. XCll. 

 p. 57.) W. B. 



Schloesing, Bestimmung der Salpetersänre hei Gegen- 

 wart organischer Substanzen. Anwendung auf den Tabak. 

 — Bekannt isl die Methode von Pelouze (Journ. f. pract. Chem. Bd. XL. 324.) 

 zur Bestimmung der Salpelersäiire und insbesondere des salpetersauren Kali's. 

 Zum Theil gestutzt auf die Reduction der Uebermangansäure, ist es erforderlich, 

 dass die zu untersuchenden Substanzen frei von anderen sind, welche gleichfalls, 

 wie besonders manche organischen Verbindungen , die Uebermangansäurc augen- 

 blicklich zu reduciren vermögen. Hierauf macht Pelouze selbst schon aufmerk- 

 sam. Da nun gerade die Bestimmung der Salpetersäure bei Gegenwart organi- 

 scher Verbindungen für die Entscheidung mehrerer wichtiger Fragen, z.B. Bil- 

 dung und Zersetzung der Salpetersäure unter natürlichen Einflüssen, Gehalt der- 

 selben in den Bodenarten, Düngern, PQanzen , Wässern aller Art, der Rolle, 

 welche diese Säure bei der Vegetalion spielt, ob die grünen Blätter die Eigen- 

 schaft besitzen, sie zu zersetzen, um den Slickstoff daraus in organische Ver- 

 bindungen überzuführen etc. — von Bedeutung ist , so suchte S. ein anderes 

 Verfahren ausfindig zu machen, das einer allgemeinen Anwendung fähig sei. — 

 Die Versuche von Pelouze haben gezeigt , dass die Salpetersäure bei Gegenwart 

 von kochender Salzsäure und Eisenchlorür vollständig in Stickstolloxvdgas ver- 

 wandelt wird. N05+6FeCl-|-3HCl=xN02-f3Fe2C13-|-3HO. Auf diesem Vorgange 

 beruht die Methode von Pelouze, ebenso auch die neue von S. Man sammelt 

 hier das Gas , befreit es von jedem andern , das saure Eigenschaften besitzt, 

 verwandelt es durch Zufügung von Sauerstoff in Salpetersäure und bestimmt 

 diese mittelst tilrirten Kalksacharates. Das Letztere geschieht, um die Salpe- 

 tersäure auch bei Gegenwart "organischer Substanzen bestimmen zu können. 

 Denn hierbei entweichen auch Gase , die durch Alkali nicht absorbirl werden. 

 Beim einfachen Messen des entwickelten Gases würden sich daher falsche Re- 

 sultate ergeben. So aber schadet die Gegenwart fremdartiger Gase , mit Aus- 

 nahme des Sauerstofl's, wenig. Auf die Entfernung dieses Gases aber , der at- 

 mosphärischen Luft, kann man nicht Sorgfalt genug verwenden. — Durch eine 

 Reihe von Versuchen weist S. nach, dass die Methode, bei Abwesenheit organi- 



