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entwickell sich wasserfreie Salpetersäure. Durch Hitze wird die Reaction so be- 

 schleunigt, dass die erzeugte Wärme die wasserfreie Salpetersäure in Sauerstoff 

 und Untersalpelersäure zersetzt. Hiernach eri<lärt sich die Bildung der wasser- 

 freien Salpetersäure hei Einwirkung des Chlors auf salpetersaures Silberoxjd 

 wahrscheinlich dadurch, dass das Chlor mit dem Silberoxyd sich in Chlorsilber 

 und chlorsaures Silberoxyd zerlegt, während die wasserfreie Salpetersäure frei 

 wird. Allerdings kann dann bei wenig verstärkter Hitze das chlorsaure Silber- 

 oxyd in Sauerstoff und Chlorsilber übergehen. (Ann. d. Chem. u. Pharm. 

 Bd. 9i. Ä. 43*.) • Hz. 



Knop, über das Verbrennen des Natriums auf Wasser, — 

 K. glaubt, dass die Erscheinung, welche nach der Verbrennung des Natriums 

 auf Wasser eintritt , nämlich die kleine Explosion bisher nicht richtig erklärt 

 worden sei. Er meint man habe sie aus einer plötzlichen Wasserzersetzuug 

 hergeleitet. Sie ist jedoch in Berzelius Lehrbuch 4te Aufl. Bd. 2. S. 293, fer- 

 ner in Gmelin's Handbuch der Chemie 5te Aufl. Bd. 2. S. 10, ferner in Gra- 

 ham Otto's Lehrbuch der Chemie Bd. 2. Abthl. 2. S. 35. ganz richtig dadurch 

 erklärt, dass das heisse Verbrennungsproduct des Kaliums oder Natriums, indem 

 es vom Wasser aufgenommen wird , die Explosion bedingt. Darin allerdings 

 weichen die Angaben ab , in welcher Verbindung das Kalium oder Natrium in 

 der über dem Wasser schwebenden glühenden Kugel enthalten ist. Es ist das 

 Verdienst von K., nachgewiesen zu haben, dass es Kalihydrat oder Nalronhydrat 

 ist, dass also die Explosion nur durch plötzlich von der geschmolzenen Kugel 

 erzeugten Wasserdampf zu erklären ist. {Pharmac.Central-Blatt «S. 822*.) 



Hz. 



Weltzien, über die Superjodide der zusammengesetz- 

 ten Ammoniummoleküle. — Lässt man eine alkoholische Lösung von 

 Ammoniakgas mit Jodäthyl lange Zeit in Berührung, so setzen sich daraus nach 

 langer Zeit schöne Krystalle ab , die nach Haidinger's Bestimmungen rechtwink- 

 lige Prismen mit Endfläche und Pyramidenflächen, zuweilen auch noch mit an- 

 deren Combinationsflächen bilden. Die Farbe derselben ist bläulich schwarz, 

 bei durchfallendem Licht dunkel röthlich braun. Die Oberflächenfarbe dagegen ist 

 schön lasurblau. Die Zusammensetzung dieser Substanz wird durch die Formel 

 /C«H5 



1 C*H-* 



•I-^-f"'5f \ r4o;5 ausgedrückt. Sie ist daher als Tetraälbylaramoniumlrijodid zu be- 



( C*H5 

 trachten. Dieselbe Verbindung entsteht auch, wenn man die Flüssigkeil, in der 

 man Jodäthyl auf Ammoniak hat einwirken lassen, mit Jod erhitzt. Die chemi- 

 schen Eigenschaften dieser Substanz sind folgende. Sie löst sich in Wasser 

 schwer , in siedendem Alkohol leicht auf. Beim Verdunsten der Lösung schei- 

 det sie sich in federartig gruppirten Nadeln aus, die rothbraun sind und keinen 

 starken Glanz besitzen. Durch Kochen mit Kali wird die Substanz zum Theil 



/■ {^'^\ 



zersetzt. Es bildet sich Triälhylamin j-5f^C*H^| jodsaures Kali, Jodkaliura 



V ( C*H5>' 



und etwas Jodoform , endlich Kohlenwasserstoffe. — Wird zu einer warmen, 



alkoholischen Lösung von Telramelhylammoniumjodid alkoholische Jodlösung ge- 



/C2H3 



1 C^H^ 

 goesen, so setzen sich metallglänzende Nadeln ab, die aus -I-":?? ; paiis» d. h. aus 



(C2H3 



Tetramethylammoniurapentajodid bestehen. Durch Kochen mit Wasser werden 

 diese Nadeln zersetzt. Das Wasser färbt sich gelb und es scheiden sich weisse 

 Krystalle von Tetramethylammoniumjodid aus. Trägt man Jod in eine kochende 

 Lösung von Tetramethylammoniumpentajodid ia verdünntem Alkohol ein, so bil- 

 det sich unter der kochenden Flüssigkeit eine Schicht eines flüssigen, beim Er- 



