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Diese Methode zur Darstellung der wasserfreien Ben- 

 zoensäure ist sehr bequem und liefert eine reichliche Aus- 

 beute. Der Chlorschwefel dürfte daher das von Gerhardt 

 angewendete Chlorbenzoyl oder das Phosphoroxychlorid ver- 

 drängen, welche Körper schwieriger darzustellen sind als 

 der Chlorschwefel, 



Die Eigenschaften der gewonnenen Säure anzugeben 

 unterlasse ich, da sie vollkommen mit denen übereinstimm- 

 ten, welche Gerhardt*) als die der wasserfreien Benzoe- 

 säure angiebt. Auch ich fand, dass sie bei einer hohen 

 Temperatur destiUirt werden kann , ohne dass sie sich zer- 

 setzt.- Nar ein schwacher Geruch der destillirten Säure 

 nach Bittermandelöl beweist, dass sich bei dieser Operation 

 eine kleine Quantität derselben in diese Substanz umwan- 

 delt. In der That zeigte sich, dass am Ende der Destilla- 

 tion , als die Retorte etwas stärker erhitzt wurde , sich am 

 Halse derselben ein nicht mehr fest werdender Tropfen, der 

 stark nach Bittermandelöl roch und sicher im Wesentlichen 

 daraus bestand, ansammelte. 



Bei der Analyse der wasserfreien Benzoesäure erhielt 

 ich folgende Zahlen: 





I 



II 



berechnet 





Kohlenstoff 



74,00 



74,29 



74,34 



14C 



Wasserstoff 



4,52 



4,44 



4,42 



5H 



Sauerstoff 



21,48 



21,27 



21,24 



30 



100 100 100 



Die Resultate der vorstehenden Untersuchungen lassen 

 sich in folgende Sätze zusammenfassen. 



1. Der Chlorschefel (-GIS) zerlegt sich mit den wasser- 

 freien Salzen organischer Säuren stets so, dass sich Chlor- 

 metall und schwefelsaures Metalloxyd bildet und dass sich 

 Schwefel abscheidet. 



2, Dieser Schwefel scheidet sich aus seiner Lösung in 

 vielem kochenden Alkohol theils in Form von Rhomben- 

 octaedem theils in langen nadeiförmigen Krystallen aus, 

 die sich immer bilden , wenn man frisch aus Schwefelkalium 

 oder Natriumlösung gefällten Schwefel mit Alkohol kocht, 



*) Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd. 87. S. 76. 



