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Silberchlorid nicht augenblicklich eine Trübung. Nur nach 

 längerer Zeit oder beim Erhitzen sogleich bildete sich eine 

 nur sehr geringe Menge einer weissen Substanz. 



Bei der Analyse dieser Flüssigkeit erhielt ich folgende 

 Zahlen. 





gefunden 



berechnet 



Kohlenstoff 



45,95 



47,06 



Wasserstoff 



6,02 



5,88 



Sauerstoff" 



48,03 



47,06 



100 100 



Auch diese Substanz muss ein Gemisch von Essigsäure- 

 hydrat mit wasserfreier Essigsäure gewesen sein. Es leidet 

 keinen Zweifel, dass dieser Wassergehalt nur aus der Luft 

 herstammen kann, und zwar bedingt ist durch die vielfachen 

 Opepationen , die zur Reinigung der Substanz nothwendig 

 waren. Ich verzichtete daher darauf den Chlorschwefel zur 

 Darstellung der wasserfreien Essigsäure zu benutzen. 



Es ist bekannt, dass durch Erhitzung von essigsaurem 

 Quecksilberoxydul für sich eine Flüssigkeit abdestillirt, die 

 wenigstens reich an Essigsäure ist , und einen Nebengeruch 

 nach Katzenharn besitzt. Ich habe versucht, durch Er- 

 hitzen dieses Salzes bei möglichst niedriger Temperatur 

 wasserfreie Essigsäure zu erzeugen, jedoch ohne Erfolg. 

 Das Salz zersetzte sich erst bei einer ziemlich hohen Tem- 

 peratur, die bis 250 — 300" C. stieg, indem es sich grau- 

 schwarz färbte. Die dabei erhaltene farblose Flüssigkeit 

 besass den angegebenen Geruch in hohem Grade, und er- 

 starrte nicht bei 0" C. Bei der Analyse derselben erhielt 

 ich folgende Resultate. 



Kohlenstoff 37,10 



Wasserstoff 6,09 



Sauerstoff 56,81 



100 

 Aus diesen Zahlen geht hervor, dass die wasserfreie 

 Essigsäure bei ihrer Abscheidung Sauerstoff* aus dem Queck- 

 silberoxydul aufgenommen hat. Es muss sich Wasser ge- 

 bildet haben, aber auch Kohlensäure muss entstanden sein, 

 denn die Menge des Kohlenstoffs verhält sich zu der des 



