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Chemie, — F. A. Abel und C. L. Bloxam, Beiträge zur 

 Geschiclite der Salpetersäure mit besonderer Beziehung 

 auf die Wer thbest im mun g des Salpeters. — Die Verfas- 

 ser haben die verschiedenen Methoden, den Werth des Salpeters zu 

 bestimmen einer sorgfältigen Prüfung unterworfen. Doch haben sie 

 die mechanische Methode von Schwarz, Riffault, Hulz als zu unsicher 

 hiebei übergangen. Die chemischen Methoden, von denen die eine 

 von Gay-Lussac und die andere von Gossart herrühren, welche letztere 

 von Pelouze moditicirt ist, finden sie ebenfalls nach sorgfältigen Ver- 

 suchen selbst für technische Zwecke für zu ungenau , erstere , bei 

 welcher nach Umwandlung des salpetersauren Kalis in kohlensaures 

 durch Verpuffung mit Kohle die Menge desselben durch Bestimmung 

 der Menge Schwefelsäure ermittelt wird, die zur Sättigung des gebil- 

 deten kohlensauren Kalis nothwendig ist, deshalb, weil durch diese 

 Methode nur die ganze Menge des Salpeters merklich umgewandelt 

 wird, dagegen sich bedeutende Mengen Cyankalium bilden, letztere, 

 die auf die Bestimmung der Menge Eisenoxyd, welche ein gegebenes 

 Quantum Salpeter aus Eisenoxydul zu erzeugen vermag, basirt ist, 

 weil der oxydirende Einiluss der Luft während der Wirkung der Sal- 

 petersäure auf das Eisenoxydul um so weniger aufgehoben werden 

 kann, als das entweichende StickstolToxyd es mit so grosser Begierde 

 an sich zieht. Im Uebrigen würde diese Methode ziemlich hinrei- 

 chend genaue Resultate liefern , obgleich stets eine kleine Menge Sal- 

 petersäure, selbst bei stark überschüssiger Schwefelsäure der Zer- 

 setzung entgeht. Sie lässt sich nur nicht zu technischen Zwecken 

 anwenden, weil von einem technischen Arbeiter die Sorgfalt, welche 

 zu Erreichung eines vollkommenen Abschlusses der Luft erforderlich 

 ist, nicht erwartet werden kann. Die Verfasser entscheiden sich 

 schliesslich für folgende Abänderung der Gay- Lussac'schen Methode: 

 20 Grm. der Salpeterprobe werden in einem Platin- Tiegel mit 30 

 Grm. feingepulverten Harz und 80 Grm. trocknen, reinen Kochsalz 

 innig gemischt. Man bedeckt den Tiegel locker und erhitzt ihn ge- 

 linde, bis alle Dampfentwicklung aufgehört hat. Man lässt den Tie- 

 gel nun sich etwas abkühlen, so dass das nun aufzustreuende Pulver von 

 chlorsaurem Kali nicht schmilzt. Man bringt ungefähr 25 Gni;. die- 

 ses Salzes darauf, und erhitzt den Tiegel sehr gelinde, bis der grösste 

 Theil des chlorsauren Kalis zersetzt ist, worauf die Hitze bis zu 

 heller Eothglutht erhöht wird und die Masse vollkommen klar und 

 flüssig ist. Die erhaltene Masse wird nach dem Erkalten in Wasser 

 gelöst, die Lösung mit Lakmus gefärbt, und durch titrirte Schwe- 

 felsäure die Menge des kohlensauren Alkalis bestimmt, woraus die 

 Menge des Salpeters in der Probe berechnet wird. — Das chlor- 

 saure Kali hat den Zweck, das Cyankalium in kohlensaures Kali zu 

 verwandeln und möglichst mit der überflüssigen Kohle zu verbrennen. 

 fThe quaterly Journal of the chemical Society. Vol. IX. p. Q7.J 



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