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die Pflanzen wogen das 3 ^/^ fache der Samen und hatten in 7 Wo- 

 chen nur 0,002 Grm. Stickstoff aufgenommen. 5. Versuch. Wachs- 

 Ihum der Kresse unter deraEinfluss von N atr onsalpeler. 

 Der Boden wie bei 4. nur setzte man nach und nach 0,216 Grm. 

 Natronsalpeter zu. 16 Körner brachten ebenso viele nicht sehr hohe, 

 aber äusserst kräftige Pflanzen, deren Blätter dunkelgrün , aber nicht 

 so gross waren wie bei 3, Die getrockneten Pflanzen wogen 22 Mal 

 mehr als die Samen. Der von dem Natronsalpeter gelieferte Stick- 

 stoff fand sich in Boden und Erndte bis auf 0,003 Grm. wieder. — 

 Aus diesen Versuchen scheint hervorzugehen , dass die salpetersauren 

 Alkalien auf die Vegetation ebenso schnell und vielleicht noch energi- 

 scher einwirken , als die Ammoniaksalze. Die günstige Einwirkung 

 der Nitrate auf die Entwickelung der Pflanzen bestärkt die von B. 

 früher ausgesprochene Ansicht, dass die Zersetzung der Kohlensäure 

 durch die Blätter gewissermassen untergeordnet ist einer vorherge- 

 henden Absorption eines stickstoffhaltigen Körpers, der als Dünger 

 wirkt. Mag nun dieser Dünger Ammoniak, eine faulende, organische 

 Substanz oder ein Nitrat sein, wenn nur der von ihm zugeführte 

 Sticksloft' assimilirbar ist. Bei 1. hatte die Pflanze ungefähr 3 Grm. 

 Kohlenslofl aufgenommen oder 5 Liter Kohlensäure zersetzt; bei 2. 

 jedoch nur 0,4 Liter; bei 4. nur 0,1 Liter, bei 5. jedoch 0,7 Liter. 

 Die günstige Wirkung des Salpeters auf die Vegetation, ohne Mithülfe 

 eines faulenden Körpers, erklärt auch die befruchtende Wirkung ge- 

 wisser Wasser, welche kaum bestimmbare Mengen ven Ammoniak, 

 dagegen immer salpetersaure Salze enthalten. (Compl. rend. T. XLI. 

 pag. 845.; W. B. 



L. Playfair, über eine neue Bildungs weise von 

 Kalium eisencyanid, und eine Paracy anverbindung. — 



'.Wenn man die Lösung des nach der Formel FeGy^ -}- \ Tvrxi4 ^U" 



sammen gesetzten, dem Kaliumeisencyamir entsprechenden Salzes mit 



fein gevulvertem Braunslein kocht, so bildet sich Kaliumeisencyanid, 



i K 

 während Amoniak entweicht. Die Formel 2(Fe€y^ -j- TvrtT*) H~ ^Mn 



02 = (Fe€y3)2 j ^V^^-f-KH^-f-Ho 4-Mn203 erklärt den Prozess, 



der hiebei statt findet. Kocht man die Mischung zu lange, so bildet 

 sich ein grüner Bodensatz, indem das Kaliumeisencyanid seinerseits 

 noch weiter zersetzt wird. — Wird 1 Aequivalent Kaliumeisencyanid 

 mit einem Aequivalent Kali gemischt und 1 Aequivalent Blausäure hin- 

 zugefügt, so geht die zuerst gelbe Farbe der Lösung in dunkelroth, 

 fast schwarzroth über, und ein bedeutender Niederschlag von der- 

 selben Farbe bildet sich namenllicli in der Wärme. Gleichzeitig bil- 

 det sich eine unbedeutende Menge Gas. Dieser Niederschlag löst sich 

 in Wasser kaum ein wenig, dagegen in Kali oder Natronlüsiing leicht 

 auf. Um ihn von einer Spur Eisen zu befreien, löst man ihn in 



