298 



Gase und Dämpfe. 



Dichtig- 

 keiten. 

 Wasserstoff 

 = 1. 



Brechungsexponenten 



Name. 



Formel. 



Gemessen. 



Berechnet. 



Salzsäure . . . 



C1H 



18.25 



1,000449 



1,000455 



Salzsäureäther . 



C 2 H 5 C1 



32,25 



1,001095 



1,001176 



Phosphengas . . 



Cl>CO 



49,5 



1,001159 



1,001130 



Stickoxydul . . 



NoO 



22 



1,000503 



1,000436 



Stickoxyd . . . 



NO 



15 



1,000303 



1,000286 



Cyan 



CN 



26 



1,000834 



1,000745 



Blausäure . . . 



CNH 



13,5 



1,000451 



1,000441 



Ammoniak . . 



NH 3 



8,5 



1,000385 



1,000357 



Kohlenoxyd . . 



CO 



14 



1,000340 



1,000358 



Kohlensäure . . 



CO-> 



22 



1,000449 



1,000494 



Sumpfgas . . . 



CH 4 



8 



1,000443 



1,000498 



Oelbildendes Glas 



C2H4 



14 



1,000678 



1,000721 



Aether .... 



C4H10O 



37 



1,001530 



1,001716 



Schwefelkohlen- 











stoff .... 



cs 2 



38 



1,001504 



1,001691 



Schwefelwasser- 











stoff .... 



SHo 



17 



1,000644 



1,000872 f 



Schweflige Säure 



SOo 



32 . . 



1,000665 



1,001006 f 



Phosphorwasser- 











stoff .... 



PH3 



17 



1,000789 



1,001282 f 



Die Differenzen zwischen den gemessenen und den 

 berechneten Brechungsexponenten sind hier zu gross, als 

 dass sie Beobachtungsfehlern zugeschrieben werden könnten, 

 zumal bei der überaus genauen Methode, nach welcher die 

 Messungen ausgeführt wurden. Es muss also ein tieferer 

 Grund vorhanden sein, welcher bedingt, dass das Gesetz 

 von der Berechnung der Brechungsverhältnisse bei gasför- 

 migen chemischen Verbindungen nicht mit derselben Ge- 

 nauigkeit zutrifft wie bei Gasgemischen und bei tropfbar- 

 flüssigen und festen Verbindungen. Es lassen sich aller- 

 dings fürs erste hierüber nur Vermuthungen aufstellen; 

 jedenfalls aber wird es in der Zukunft durch fortgesetzte 

 Untersuchungen gelingen, diese Verhältnisse mit grösserer 

 Bestimmtheit zu erklären. 



Wahrscheinlich finden hier Vorgänge statt, welche denen 

 verwandt sind, die der Erscheinung der freien und latenten 

 Wärme (bei der Entstehung und Zersetzung chemischer 

 Verbindungen und bei dem Uebergange der Substanzen in 

 andere Aggregatzustände ) zu Grunde liegen ; vielleicht 

 stehen dieselben sogar mit jenen in wechselseitiger Beziehung. 



