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Anders gestalten sich die Verhältnisse bei den (gas- 

 förmigen) chemischen Verbindungen. — Da man einmal bei 

 der Erklärung von Erscheinungen, deren primäre Ursachen 

 sich durchaus der objectiven Beobachtung entziehen, zu 

 Hypothesen seine Zuflucht nehmen muss, so bin ich auch 

 hier genöthigt, in meinem Erklärungsversuche weiter fort- 

 zufahren auf Grund der bekannten Hypothese, welche die 

 in dieser Abhandlung zu besprechenden Erscheinungen am 

 besten zu erklären vermag und welche, wie ersichtlich, im 

 bisherigen Verlaufe der Abhandlung schon hin und wieder 

 leitend gewesen ist. Es besteht also nach derselben die 

 Materie aus Molekülen, welche wiederum, in Elementar- 

 stoffen sowohl als in chemischen Verbindungen, aus klein- 

 sten Theilchen, Atomen, zusammengesetzt sind. Die Atome, 

 folglich auch die Moleküle, sind von Aethersphären umgeben, 

 welche vermöge der Anziehungskraft der materiellen Atome 

 in der Nähe derselben verdichtet sind, wie die Atmosphäre 

 in der Nähe der Erdoberfläche dichter ist als in weiterer 

 Entfernung. Angenommen auch (was mir das Natürlichste 

 scheint), es nähme nun jedes Atom eines Elementes unter 

 allen Umständen eine constante Aethermenge für sich in 

 Anspruch, welche jedoch für verschiedene Elemente ver- 

 schieden sein würde, so dass also ein Gemisch von Gasen 

 die gleiche Aethermenge enthielte wie eine chemische Ver- 

 bindung von der nämlichen Dichtigkeit und von gleicher 

 procentischer Zusammensetzung aus denselben Bestand- 

 theilen (wie fman z. B. ein Gemisch von gleichen Raum- 

 theilen Chlorgas und Wasserstoffgas im Dunkeln bereiten 

 kann, welche, dann dem Sonnenlichte ausgesetzt, plötzlich 

 unter heftiger Explosion, bei gewöhnlichem Tageslichte aber 

 auch allmählich ohne Verdichtung mit einander zu Salz- 

 säuregas chemisch sich verbinden): so werden doch die Ela- 

 sticitätsverhältnisse des Aethers in der chemischen Verbin- 

 dung andere sein als in dem mechanischen Gemische. Denn 

 die Atome haben in den Molekülen der chemischen Ver- 

 bindung sich anders gruppiren müssen ; sie stehen im Molekül 

 sehr dicht beisammen, so dass jedes Molekül als ein zu- 

 sammengehöriges, in sich geschlossenes Ganzes existirt; 

 während die Moleküle selbst, besonders bei Gasen im nor- 



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