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so wird, da von (luv Dichte dos schwingenden Aethers das 

 Brechungsverhältniss in der bekannten Weise abhängig ist) 

 unter den oben beschriebenen Verhältnissen das Brechungs- 

 verhältniss kleiner sein als es der Berechnung- zufolge sein 

 sollte. Vergegenwärtigt man sich nochmals die so eben 

 schon hervorgehobenen Unterschiede zwischen gasförmigen 

 Verbindungen einerseits und Gasgemischen und einfachen 

 Gasen anderseits, so ist augenfällig, dass dieser Fall der 

 am häufigsten vorkommende sein wird. Jedoch auch die 

 Erklärung des entgegengesetzten Falles ist aus dem Gesagten 

 leicht abzuleiten. 



Betrachtet man die Tabelle Seite 298 etwas genauer, so 

 findet sich , wie auch schon im obigen vorausgesetzt wurde, 

 dass bei dem grösseren Theile der angeführten gasförmigen 

 Verbindungen das Brechungsverhältniss durch die Messungen 

 kleiner gefunden worden ist als es der Berechnung nach 

 sein sollte. 



Für diesen Fall ist also aus den schon vorhin ange- 

 führten Ursachen leicht eine Erklärung zu finden. Es wird 

 nämlich bei diesen Körpern die Aethermenge, welche inner- 

 halb der einzelnen Moleküle in den zwischen den Atomen 

 befindlichen Zwischenräumen vorhanden ist, grösser, hin- 

 gegen diejenige Aethermenge, welche zwischen den einzel- 

 nen Molekülen sich befindet, verhältnissmässig kleiner sein 

 als dies in einem Gasgemische von derselben Dichte und 

 der gleichen procentischen Zusammensetzung aus denselben 

 Elementarbestandtheilen der Fall sein würde, was einfach 

 daraus erklärlich ist, dass unter den eben angegebenen 

 Umständen in einem Volumen der Verbindung zwar ebenso 

 viele Atome , aber in der Kegel weniger Moleküle vorhan- 

 den sind als in einem gleichen Volumen des Gemisches. 

 Ein Gasgemisch z. B., welches die Bestandtheile des Ammo- 

 niaks, Stickstoff und Wasserstoff, im richtigen Verhältnisse 

 enthielte und dem man auch die Dichte des Ammoniaks 

 durch Compression gegeben hätte, würde zwar ebenso viel 

 Atome aber doppelt so viel Moleküle enthalten als ein 

 gleiches Volumen der Verbindung ; denn 2NH 3 als Ver- 

 bindung bezeichnet 2 Moleküle Ammoniak, welche aus 8 

 Atomen bestehen (2N und 6H); dagegen 2NH 3 nur als 



