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Bekanntlich wird die galvanische Polarisation einer Platinplatte 

 verändert oder aufgehoben, welche als Wasserstoffelektrode in einer 

 Zersetzungszelle dient, durch directe Berührung mit Luft, durch 

 Zuleiten lufthaltigen Wassers und durch Berührung von solchen 

 Flüssigkeiten, welche Sauerstoff chemisch gebunden halten, densel- 

 ben aber an den ausscheidenden Wasserstoff abgeben können. Das- 

 selbe gilt für die Sauerstoffpolarisation einer Platinplatte, wenn sie 

 mit im Wasser gelösten Wasserstoff oder andern chemischen Ver- 

 bindungen in Berührung ist, welche Sauerstoff aufnehmen können. 

 Ausserdem ist bekannt, dass das Platin nach Grahams Entdeckung, 

 wenn auch weniger als das Palladium die Fähigkeit hat, Wasser- 

 stoff in seine eigene Masse aufzunehmen. Die 'Aufnahme von Sauer- 

 stoff bei geschmolzenem Silber konnte für das Platin auf chemischem 

 Wege allerdings nicht direct nachgewiesen werden, doch scheinen 

 Verf.'s Polarisationserscheinungen anzuzeigen, dass für den Sauerstoff 

 ganz ähnliche Verhältnisse wie für den Wasserstoff bestehen und 

 dass nur die Menge des von Platin zu occludirenden Sauerstoffes 

 viel geringer ist als die des Wasserstoffes. Wenn nun ein elektri- 

 scher Strom durch eine Wasserzersetzungszelle geht, deren Flüs- 

 sigkeit H. gelöst enthält oder deren Platinelektroden ihn occludirt 

 haben, so wird an derjenigen Elektrode, zu welcher der Strom den 

 0. hindrängt, diese wieder zu Wasser werden können, indem eine 

 entsprechende Menge gelösten H's. aus der Flüssigkeit oder occlu- 

 dirten H's. aus der Elektrode dazu verbraucht wird. Andererseits 

 wird statt dieses bisher freien H's. eine gleiche Menge elektrolytisch 

 ausgeschiedenen H's. an der andern Elektrode wieder erscheinen 

 und entweder in der Flüssigkeit sich lösen oder in die Platinelek- 

 trode selbst hineingedrängt werden. Obgleich nun hierbei also Elektro- 

 yse in der Flüssigkeit statt hat, kommen doch schli esslich die bei- 

 den Producte der Elektrolyse gar nicht zum Vorschein, sondern es 

 verschwindet freier H. an oder in der einen Elektrode und es tritt an 

 oder in der andern vermehrt auf. Diesen Vorgang nun nennt Verf. 

 elektrolytische Convection. Bei diesem Processe ist daher auch von 

 der den Strom treibenden elektromotorischen Kraft nicht die Ar- 

 beit gegen die chemischen Verwandtschafts-Kräfte des H. und 0. 

 zu leisten, welche geleistet werden muss, wenn das Wasser in beide 

 Elemente endgültig getrennt werden soll und elektrolytische Con- 

 vection kann deshalb auf eine schwache elektromotorische Kraft 

 unterhalten werden, die durchaus nicht im Stande ist, Wasser wirk- 

 lich zu zersetzen, wie z. B. durch die Kraft eines DanieH'schen 

 Elementes. Dasselbe gilt, wenn die Flüssigkeit sauerstoffhaltig ist 

 oder die Platinplatten occludirt enthalten. Dann verschwindet 

 durch die elektrolytische Convection freier Sauerstoff auf der einen 

 Seite, während die gleiche Menge auf der andern zum Vorschein 

 kommt. Der so bei dem Vorgange der Convection an der einen 

 Elektrode frei gewordene H. oder 0. ist, soweit er nicht in der 

 Elektrode occludirt ist, offenbar eben so frei, in der Flüssigkeit zu 



