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gruppen vorzunehmen und schrieb deshalb z. B. die Formel 

 der Schwefelsäure (0 = 8, S.= 16): 



S0 3 , HO. 

 • Die der ein-, zwei- und dreibasischen Phosphorsäure : 



a P0 5 , HO Metaphosphorsäure 



b P0 5 , 2110 Pyrophosphorsäure 



c P0 5 , 3H0 gewöhnl. Phosphors. 

 Dieser Fall führte nun zu folgenden Betrachtungen : 

 Die Phosphorsäure P0 5 kommt in drei isomeren Zuständen 

 vor als Metaphosphorsäure oder a — Phosphorsäure = aP0 5 , 

 als Pyrophosphorsäure = bP0 5 und als gewöhnliche Phos- 

 phorsäure = cP0 5 . Man sagte: 31 ) „Diese Verschieden- 

 heiten lassen sich entweder aus einer Isomerie oder aus 

 einer Polymerie erklären. Je nach der Zahl der Atome 

 von Basis oder Wasser scheinen sich die Sauerstoff- und 

 Phosphoratome auf ganz verschiedene Weise an einander zu 

 lagern, und dadurch eine Säure von verschiedener Sätti- 

 gungscapacität zu bilden. " Nach Graham's Ansicht 32 ) 

 dagegen gab es nur eine Phosphorsäure; wenn sich diese 

 nur mit einem Atom (in der früheren weiteren Bedeutung) 

 Wasser innig verbunden hat, so kann sie durch Substitution 

 auch nur 1 Atom Basis aufnehmen; hat sie aber 2 oder 

 3 Atome Wasser innig gebunden, so treten auch an deren 

 Stelle 2 oder 3 der Basis. 



Noch klarer gestalten sich die Vorgänge, wenn man 

 in den Phosphorsäuren gar kein Wasser als solches an- 

 nimmt, wenn man die Formeln ihres dualistischen Kleides 

 beraubt, die Wasserstoff- und Sauerstoffatome des hypothe- 

 tischen Wassers mit den Atomen der Phosphorsäure zu einer 

 Formel vereinigt, und diese als den Ausdruck der molecu- 

 laren Formeln betrachtet. Wir erhalten dann: 



Nach den älteren neueren Atomgewichten : 

 Metaphosphors. HP0 6 HP0 3 

 Pyrophosphors. H 2 P0 7 H 4 P 2 7 

 Gew. Phosphors. H 3 P0 8 H 3 P0 4 



31) Grmelin, Handbuch I, p. 575. 



32) Ann. Pharm. 29, p. 19. 



