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H= 1) C R H 2n , wovon wir als Beispiele schon das Aethylen- 

 und Butylengas erwähnt haben. Es können nämlich zwei, 

 drei und mehr Kohlenstoffatome und die doppelte Anzahl 

 von Wasserstoffatomen zu Molecülen zusammentreten. Dies 

 kann entweder so geschehen, dass wir eine theilweise 

 doppelte Bindung der Kohlenstoffatome annehmen, wie die 

 folgenden Formeln zeigen sollen: 



r C=H, ,C=H 3 



C=H 9 (C— H 



C9 BLi 



C=H 2 



C3 H 6 



oder man sieht die Kohlenstoffatome zum Theil als vier- 



werthig, zum Theil als zweiwerthig an, wie B u f f es thut : 



j IY C=H 3 / IV C = H 3 



\ n C— H ] n C 



C 2 H 4 1 • 



C3 H 6 

 oder aber man sagt ; Die Kohlenwasserstoffe von der Formel 

 C n H 2n sind ungesättigte Molecüle mit zwei freien Affini- 

 tätseinheiten ; eine paare Anzahl Affinitätseinheiten kann 

 in einer grossen Zahl von Molecülen unbefriedigt bleiben, 

 und derartige Atomcomplexe können sehr wohl selbständig 

 als Molecüle existiren. Nach dieser Anschauungsweise lassen 

 sich folgende Structurformeln der betreffenden Kohlenwasser- 

 stoffe aufstellen: 



C=H 2 



1C=H 2 

 ;H 2 



\C=H 2 



C 2 EL 



TC=B 



C 3 H 6 

 Ausser den Kohlenwasserstoffen von der Formel C n H 2n 

 giebt es noch einige andere Reihen von gleichzusammen- 

 gesetzten Verbindungen, bei denen wir, auf den Anschau- 



