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ungen der Structurtheoric fussend, den Grund ihrer Ver- 

 schiedenheit vorerst in der verschiedenen Grösse ihrer 

 Molectile zu suchen haben. 



So kommt einem Cyclus von Verbindungen dieselbe 

 empirische Formel CJl x O zu. Dass die Structurtheorie die 

 Existenz von Molecülen voraussieht, in denen die doppelte 

 oder dreifache Anzahl jener Atome vorhanden ist, beweisen 

 nachstehende Formeln : 



C = H 3 C = H, , — H 



C = 



I 

 H 



C 2 H 4 



C^gOi 



C = H 2 



i 



C=H 2 

 !C = H 2 



C = H 2 



I 



c = o 



I 



0-H 



C 6 H 12 3 



In anderen Fällen dagegen ist es nach der Lehre von 

 der chemischen Structur geradezu unstatthaft, die Ursache 

 der Verschiedenheit gleichzusammengesetzter chemischer 

 Körper in verschiedener Moleculargrösse zu suchen. Haben 

 wir z. B. zwei gleich zusammengesetzte Körper von der 

 Formel C^H-jJ , so würde eine Verdoppelung die Formel 

 C 6 H 14 J 2 ergeben. Eine Kohlenstoffkette von 6 Atomen 

 Kohlenstoff hat nun aber im günstigsten Falle, bei Annahme 

 einfacher Bindung, nur (2x6) +2 = 14 freie Affinitätsein- 

 heiten. Es sind aber 16 erforderlich, um sämmtliche Was- 

 serstoff- und Jod -Atome zu binden. Setzen wir an Stelle 

 von 2 allgemein die ganze Zahl n, so würde uns dies zu 

 der Formel C 3n H, n J n führen. Auch diese kann nicht der 

 Ausdruck für ein Molecül sein, denn 3n Kohlenstoffatome 

 haben analog nur (2x3 n) -f- 2 = 6 n+2 , nicht aber 811 freie 

 Affinitätseinheiten. In einem solchen Falle ist man daher 

 gezwungen, die Verschiedenheit des Verhaltens in einer 



