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nur zu verdoppeln, um das Molecularge wicht zu erhalten. 

 Haben wir dagegen atmosphärische Luft als Einheit genom- 

 men, und das specifische Gewicht = s gefunden, so ist das 

 Volumgewicht (H= 1) = 14,44 s, da das Volumgewicht der 

 atmosphärischen Luft (H=l)=- 14,44 ist; das Molecular- 

 gewicht der Verbindung ist demnach = 28,88 s. Aus dem 

 Moleculargewichte ergeben sich sofort die Molecularformeln. 

 Wir verweisen hier wiederum als Beispiele auf die beiden 

 mehrfach erwähnten Kohlenwasserstoffe, denen wir noch 

 das Amylen und Triamylen zugesellen, welche gleichfalls 

 die Zusammensetzung C n H 2n zeigen. 



Körper von der Zusam- Gefundenes spec. Gew. Molecular- 



mensetzung Cn H 2 n : atm. L. == 1 : gewicht I formel : 



Aethylen 0,9706 28 C 2 H 4 



Butylen 1,926 56 C 4 H 8 



Amylen 2,386 70 C 5 H 10 



Triamylen 7,6 210 C 15 H 30 

 Ein anderes Beispiel bieten die nachfolgenden 

 Körper von der Zusam- 

 mensetzung C 4 n H 2 n On : 



Aldehyd 1,532 44 C 2 H 4 



Aethylenoxyd 1,422 44 C,H 4 



Buttersäure 3,30 88 C 4 H 8 0, 



Essigäther 3,06 88 C 4 H 8 2 



Es sind also Aethylen, Butylen, Amylen und Triamylen 

 sämmtlich polymer. Aldehyd und Aethylenoxyd sind einer- 

 seits, Buttersäure und Essigsäure andrerseits isomer, beide 

 Gruppen mit einander polymer. Diese Methode, das Mole- 

 culargewicht zu ermitteln, beruht auf der Avogadro'schen 

 Hypothese, dass alle Molecüle in Gasform unter gleichen 

 Temperatur- und Druckverhältnissen gleichen Kaum ein- 

 nehmen , und zwar den von 2 Atomen Wasserstoff. Die 

 wenigen Anomalieen können wir hier ganz ausser Betracht 

 lassen. 



Sind die zu untersuchenden Körper Flüssigkeiten, so 

 kann man, wenn sie flüchtig sind, ihre Dämpfe in ähnlicher 

 Weise untersuchen. Man hat jedoch für Flüssigkeiten noch 

 andere, wenn anch minder gewichtige Kriterien bei Be- 

 stimmung des Moleculargewichts. 



