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Sachen, neue Verallgemeinerungen und Gesetze abgeleitet 

 werden. Dies seheint ein e der wichtigsten Aufgaben 

 der Aufgaben der Chemie zu sein , deren Lösung ihr 

 in nächster Zukunft obliegt." Mit diesen Worten schliesst 

 Butlerow sein bedeutsames Lehrbuch. 



Eine Vorarbeit zu diesem Zwecke ist aber die zunächst 

 stehende Aufgabe, die theoretisch möglichen Isomeriefälle 

 für eine gegebene Formel zu berechnen. Es kann hier 

 natürlich nicht von einer detaillirten Ausführung derartiger 

 Berechnungen die Rede sein; eine solche wäre endlos. Es 

 handelt sich vor der Hand nur darum, eine Methode zu 

 finden, nach welcher man derartige Berechnungen leicht 

 und sicher ausführt. 



Die Anzahl der Isomeriefälle steigt sehr schnell, 

 wenn man von der einfachen Verbindung mit wenig Kohlen- 

 stoffatomen zu denen mit einer höheren Anzahl Kohlenstoff- 

 atome übergeht, und die Comb inationsl ehre im weiteren 

 Sinne ist das Mittel, welches wir haben, um die Isomerie- 

 fälle für eine bestimmte Formel zu finden. 



Diese zwei Sätze ergeben sich leicht bei näherer Be- 

 trachtung der Isomeriefälle auf Grund der Lehre von der 

 chemischen Structur, und finden sich deshalb auch längst 

 in den neueren Lehrbüchern der organischen Chemie auf- 

 geführt. 



Wir wollen diese beiden Regeln an den Chlorderivaten 

 einiger niederer Glieder gesättigter Kohlenwasserstoffe an- 

 schaulich zu machen suchen. 



Kohlenwasserstoff Chlorderivate 



CH 4 CH 3 C1 CH,C1 2 CHClg CC1 4 



~^3 



( CH 3 • * 1 i 1 4. i CH 3 



{ nu einlach gechlort: [ n „ nl 



i u 1 1 * ( CH 3 } CH 2 C1 



doppelt gechlort: 1 CHCl> j CH> ci 



dreifach gechlort: 



vierfach gechlort : 



CH 3 I CH,C1 



CCI3 \ CHC1 2 



CH 2 C1 ( CHCI2 



CCI3 CHC1 2 



