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bezeichnet ist, da in denselben libet die Methode, me man 

 die Mathematik auf die Berechnung der IöomeriefUHe anzu- 

 wenden hat, meines Wissens gar nichts verlautet. 



Es mag mir daher verstattet werden, eine Methode zu 

 skizziren, durch deren Anwendung sich die Isomeriefälle 

 leichter und sicherer als bisher berechnen und überschauen 

 lassen; jedoch ist dieselbe nur als ein erster Versuch zu 

 betrachten , der ja dann später weitere Ausführungen und 

 Abänderungen erfahren mag. 



Jedes von den soeben angeführten Chlorderivaten der 

 gesättigten Kohlenwasserstoff lässt sich als eine Complexion 

 im Sinne der Combinationslehre (i. w. S.) darstellen , und 

 zwar so, dass die Complexion ebenso viel Stellen erhält, 

 als die Verbindung Kohlenstoffatome hat. Bezeichnet man 

 vorher jedes Kohlenstoffatom mit einer Zahl als Marke , so 

 entspricht jedes derselben einer bestimmten Stelle in der 

 Complexion. Nun schreibt man an jede Stelle eine Zahl, 

 welche angiebt , wie viel Chloratome an das entsprechende 

 Kohlenstoffatom angelagert sind: z. B. 



I orm 2 ™ ergiebt so die Complexion 11, 

 ( -Crl^Ci 



I 2CHC1 da £ e S en ° 2 ' 



2 CC1 2 liefert 021. 



3 CH 2 C1 



Aus den Complexionen lassen sich die Formeln sehr 

 leicht reconstruiren , wenn man nur die Elemente (math.) 

 ebenso auf einander folgen lässt, wie die Kohlenstoffatome 

 in der Verbindung. So erfährt man aus der Complexion 

 021, dass an dem ersten C-Atom kein Cl-Atom, also 3 H- 

 Atome angelagert sind, an dem zweiten 2 Cl -Atome, also 

 kein H- Atom, an dem dritten 1 Cl-Atom, also 2H-x\tome: 

 den End-C- Atomen kommen ja 3 einwerthige Atome zu. 

 Es muss hierzu bemerkt werden, dass vorläufig 

 nur von gesättigten Chlorderivaten die Rede 

 ist, in denen die Kohlenstoffatome sämmtlich 

 einfach gebunden sind. 



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