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stoff sei aber mit ganz besonderen Eigenschaften. Während der 

 Sauerstoff ein geruch-, färb- und geschmackloses Gas ist, das bei 

 gewöhnlicher Temperatur nur träge Affinitäten zu andern Körpern 

 zeigt und dessen chemische Anziehung erst mit steigender Tempera- 

 tur' wächst, ist das Ozon von starkem chlorähnlichen Geruch und bei 

 gewöhnlicher Temperatur ein so energisches Oxydationsmittel wie 

 kein zweites. Es zerlegt Jodkalium unter Abscheidung von Jod 

 und Bildung von Kalihydrat , es führt Manganoxydulsalze, Bleioxyd 

 und metallisches in Superoxyd, Thalliumoxydul in Oxyd über, oxy- 

 dirt Schwefelblei zu schwefelsaurem Blei und verwandelt dieses in 

 Bleisuperoxyd, oxydirt Ammoniak zu Salpetersäure, Alkohol zu 

 Essigsäure, entfärbt Indig- und Lakmuslösung lind färbt Guajak- 

 tinetur mtensivblau, zerstört Korke und Kautschukröhren und ver- 

 schwindet augenblicklich, wenn es mit faulenden oder verwesenden 

 Substanzen zusammengebracht wird. Gewichtige Erscheinungen 

 sprechen dafür, dass gewöhnlicher Sauerstoff, wenn er bei mittler 

 Temperatur mit andern Körpern sich verbindet, erst in Ozon umge- 

 wandelt wird und dass man dies selbst im Verbrennungsprozess 

 einer Flamme nachweisen kann, wenn man einen langsamen Strom 

 kalter Luft durchbläst. Dieser intensiven chemischen Thätigkeit 

 wegen nennt man das Ozon aktiven Sauerstoff. Die Schönbeinschc 

 Ansicht von zwei verschiedenen Arten polarisirten Sauerstoffs, posi- 

 tiv und negativ polarisirten, Ozon und Antozon, hat sich nicht 

 bestättigt, vielmehr ergeben, dass das Antozon fast stets Wasser- 

 stoffsuperoxyd gewesen ist. Das Ozon ist eins der interessantesten 

 Beispiele, in welchem ein chemisches Element in zwei wesentlich 

 verschiedenen Modifikationen auftritt. Die Aufklärung darüber giebt 

 die neueste Chemie. Soret bestimmte das speeifische Gewicht des 

 Ozon, das. um die Hälfte grösser als das des Sauerstoffs ist.- Ein 

 Molekül dieses ist 32 Mal schwerer als das Atom des Wasserstoffs, 

 ein Mol. Ozon dagegen wiegt 48 mal so viel. Während erstes zwei 

 Atome Sauerstoff in 1 Mol. enthält, besteht letztes in gleichen Vo- 

 lumen aus 3 At. Sauerstoff. Ein Vol. Ozon geht bei Berührung mit 

 Jodkaliumlösung in sein gleiches Volumen gewöhnlichen Sauerstoff 

 über und scheidet dabei die einem Atom Sauerstoff gleichwerthige 

 Menge Jod ab. Die 3 At. Sauerstoff in einem Molekül ziehen sich 

 gegenseitig mit geringerer Kraft an, als die 2 At. in 1 Mol. gewöhn- 

 lichen Sauerstoffs. Daraus erklärt sich die leichte Umwandlung des 

 Ozon in höherer Temperatur in gewöhnlichen Sauerstoff unter Ver- 

 grösserung des Volumens und die leichte Uebertragbarkeit des aktiven 

 Sauerstoffs auf andre Körper. Einige dieser nehmen Ozon auf ohne 

 sich damit zu verbinden, sie heissen Ozonträger, als welche ätherische 

 Oele obenan stehen. Unter dem Einfluss des Lichtes absorbirtz. B. 

 Terpentinöl leicht Sauerstoff und verwandelt sich in Ozon. Ein so 

 ozonisirtes Terpentinöl bleicht Indigo, greift die Korksubstanz an, 

 giebt aber sein Ozon sehr leicht durch Vermittlung dreier Körper 

 ab, es bläut nicht Guajaktinktur, entfärbt Indigolösung nur langsam, 



