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die klare Flüssigkeit zur mögiiclisten Vertreibung der über- 

 schüssigen Salzsäure in einer Schale unter mehrfach er- 

 neuertem Wasserzusatz erwärmt. Nach dem Abkühlen, 

 worauf sich kein etwa noch unzersetzt gebliebener Aether 

 abschied, wurde mit kohlensaurem Kalk gesättigt, filtrirt 

 und das Filtrat im Exsiccator der Verdunstung überlassen. 

 Es krystallisirte alsbald in reichlicher Menge ein Salz aus, 

 welches nach Form und Löslichkeit wiederum auf glycol- 

 sauren Kalk hindeutete. Eine damit ausgeführte Wasser- 

 und Kalkbestimmung bestätigte dies: 



0,4766 gr lufttrockener Substanz verloren bei 110 o C. 

 getrocknet 0,1365 gr Wasser und hinterliessen in der Glüh- 

 hitze 0,1003 gr kaustischen Kalk; das krystallisirte Salz 

 enthielt daher 28,64 % Krystallwasser und das wasserfreie 

 Salz 29,49 % Calciumoxyd. 



Es wurden succesiv noch mehrere Portionen eines die 

 gleichen äusseren Eigenschaften aufweisenden Salzes aus 

 der Flüssigkeit herausgenommen. Die schliesslich in ge- 

 ringer Menge übrigbleibende Mutterlauge enthielt neben 

 Chlorcalcium nur essigsauren Kalk, denn durch Kochen 

 mit Kalkwasser konnte kein glycolsaurer Kalk erhalten 

 werden. 



Das Resultat weist darauf hin, dass sich das Wasser 

 mit an der Zersetzung betheiligt hat, was durch folgende 

 Gleichung ausgedrückt wird: 

 CH2.0.C2H30 ^„„, , _,,^ n.Ti-.r^i , CH20H 



+ C2 m 0. OH. 



Es ist mir sogar sehr wahrscheinlich, dass die eigent- 

 liche Zersetzung durch das Wasser allein bewirkt wurde, 

 wo dann das Chloräthyl erst secundär durch Einwirkung 

 der Salzsäure auf Alkohol gebildet wurde. Ich stütze diese 

 Behauptung auf die beiden Thatsachen, dass der Acetyl- 

 glycolsäureäther durch reines Wasser — wie ein Versuch 

 zeigte — in der Kochhitze nach und nach vollständig zer- 

 spalten wird, während derselbe von trockenem Salzsäure- 

 gas — wovon sogleich genauer die Rede sein soll — bei 

 dieser Temperatur nicht verändert wird, obwohl der Aether 

 etwas von dem Gase aufzulösen vermag. 



