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fada-Chlorsch-wefel, so fängt er bald an zu sieden unter Abgabe von 

 GMor, der Siedepunkt wird immer höher, je mehr Chlor fortgeht, und 

 bleibt erst bei 1380 konstant, d. h. dann, wenn so viel Chlor abgege- 

 ben ist, dass nur S^^l zurückgeblieben ist. Ebenso gibt der soge- 

 nannte Einfach- oder braune Chlorschwefel Chlor ab unter Bildung 

 von S^Ol,, wejin man nur trockne Luft durchleitet und gelinde er- 

 wärmt. A,us diesem Verhalten schliesst der Verf. , dass der braune 

 Schwefel ein Gemisch ist , und er sucht nun zu entscheiden, ob dies 

 Gemisch aus S^€l und Chlor oder aus S^^^l und einer höheren Chlor- 

 verbindung des Schwefels bestehe. Da sich bei sämmtlichen Versuchen 

 über die Einwirkung des braunen Schwefels weder das Auftreten von 

 freiem Chlorglas, noch die Bildung von Substitutionsprodukten erken- 

 nen Hess, so. hält der Verf. unter Berücksichtigung des schon oben 

 Gesagten die Annahme, der sogenannte Einfach-Chlorschwefel sei als 

 durch eine blosse Absorption von freiem Chlorgas entstanden zu be- 

 trachten, für weniger wahrscheinlich, als die, wonach er im flüssigen 

 Zustande ein Gemenge von dem der schwefligen Säure entsprechen- 

 den Chlorschwefel mit Halbchlor schwefel sein würde. Diese Ansicht 

 kann indessen nur eine auf das Verhalten des braunen Chlorschwefels 

 bei chemischen Umlegungen gestützte Hypothese sein, da sie nicht durch 

 eine direkte Isolirung und Untersuchung des mit der schwefligen 

 Säure correspondirenden Chlorschwefels bewiesen werden konnte. 

 Indessen ist, nach des Verf. Ansicht, an der Existenz dieser Verbin- 

 dung wohl kaum zu zweifeln; abgesehen von dem Verhalten des brau- 

 nen Chlorschwefels gegen Salze und Alkohole spricht dafür die Exi- 

 stenz des entsprechenden Oxychlorids, sowie auch der Umstand, 

 dass vom Selen, dem dem Schwefel so nahestehenden Elemente, die 

 entsprechende Verbindung SeGl^' besteht. Unter der Annahme nun, 

 der braune Chlorschwefel enthalte eine Verbindung S€12, erklärt sich 

 dann die Einwirkung des ersteren auf Salze oder Säurehydrate, z. B. 

 die der Benzoesäure nach der Gleichung: (S = 32,0- = 16,€- = 12) 



^iaS€12+<^'« *^ .^_ — -^^ — _|-^12.)^^. DieseReaktion wird indes- 

 sen meist verdeckt, indem secundäre Produckte auftreten. Bei Ben- 

 zoesäurehydrat z.B. nach folgender Gleichung: €PS€12-f-2 ^ >0 



= ■ o.f'm\ + -ÖS-O. Ebenso bei Alkoholen z. B. bei dem 



Aethylalkohol : ^PS^P -f ^ •» = ^^^^ + ^^^'^^ (erste Periode 



-H () tri«: 



derümlegung, -GPSO 4- '^^^ [ O = ^\^^f' + OSO (zweite Periode 



der Umlegung). — Der Verf. betrachtet ferner den Gelbchlorschwe- 

 fel als das Chlorid eines Radikals, welches da ein At. S- enthält, wo 

 das Chlorthionyl ein At. O enthält (^P SO — -GPSS) und sonach 

 verhält sich der Halbchlorschwefel zum Chlorthionyl, wie das Phos- 

 phorsulfocMorid zum Phosphoroxychlorid (-GPSS: €l='S-d — ^PPS.: 



