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Schwefelcyaneisen geht von roth in orange, endlich in gelh 



über, dann aber entsteht ein gelber Niederschlag. 

 Chlornikel geht von gelb in blaugrün über. 

 Jodnickel erleidet eine ähnliche Veränderung, lässt aber in 



concentrirter Lösung nicht so viel Licht hindurch. 

 Chlorkobalt wird blasser und von entschiedenerem blassroth. 

 Jodkobalt geht von tiefgrün in blassroth über. 

 Essigsaures Cobaltoxydul wird etwas blasser, gelblicher. 

 Schwefelcyankupfer geht von prächtig purpurblau durch jede 



Purpurnüance bis es roth oder blassroth wird. 

 Kupferchlorid geht aus grün in blau über. 

 Kupferbromid desgleichen. 

 Essigsaures Kupferoxyd wird blasser, und geht von grünlich 



in mehr reih blau über. 

 Übermangansaures Kali wird blasser und von rotherem Purpur- 

 Chromsäure geht von roth in orangebraun, dann in reines 



orange über, das durch fernere Verdünnung blasser wird. 



Dass das Wasser hiebei einwirkt, geht auch daraus hervor, 

 dass diejenigen der obigen Salze, welche in absolutem Alkohol lös- 

 lich sind, durch Verdünnung ihrer Lösung darin mit mehr des Lö- 

 sungsmittels den Character und die Intensität der Farbe nicht ändern. 

 Welche Art von Veränderung aber durch das Wasser veranlasst wird, 

 kann daraus nicht erschlossen werden. Es schien aber dem Verf. von 

 Interesse zu versuchen, ob der durch Wasser bedingte Farbenwech- 

 sel dem analog wäre, der bei Zusatz einer anderen Wasserstoflfver- 

 bindung, von WasserstoflFsäuren, stattfindet. In beiden Fällen findet eine 

 Schwächung der Farbenintensität statt, und in letzterem ist diese 

 Schwächung um so geringer, je mehr der Säuren man schon hinzuge- 

 setzt hatte. Im ersten Falle dagegen zeigen sich Unregelmässigkei- 

 ten besonders bei den essigsauren Salzen , indem namentlich dann, 

 wenn zugleich ein Wechsel der Farbennüance stattfindet, ein fernerer 

 Zusatz plötzlich eine stärkere intensitätsvermindernde Einwirkung 

 hervorbringt. Dass das Wasser anders wirkt als die Säuren, zeigt 

 sich auch daraus, dass wenn gewisse Haloidsalze (z. B. Schwefelcyanko- 

 balt) mit Wasser verdünnt werden eine w^esentliche Farbenveränderung 

 eintritt, so zwar, dass bei stärkerer Verdünnung mehr Strahlen durch- 

 gelassen werden, als bei schwächerer. Wenn nun G.'s frühere Resul- 

 tate zu dem Gesetz führen, dass eine Verbindung alle die Strahlen 

 obsorbirt, die jeder einzelne Bestandtheil absorbirt'), so kann viel- 

 leicht diese Farbenänderung durch Wasser dadurch erklärt werden, 

 dass anfänglich das Haloidsalz unzersetzt ist, später aber eine Zer- 

 setzung in die farblose Wasserstoffverbindung des Haloides und das 

 Metalloxyd statthat, wo dann nur die absorbirende Wirkung des letz- 



1) Siehe diese Zeitschrift Bd. 10., S. 52. u. Bd. 11. S. 75. 



