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treibt Essigsäure aus ihren Salzen aus. Mit metallischem Zink erhitzt 

 geht sie in Bromzink und essigsaures Zinkoxyd über. Wird sie in 

 einem zugeschmolzenen Rohr stark erhitzt, so bildet sich Kohlenoxyd, 

 Bibromessigsäure, Methylwasserstoff, Bromwasserstoff und Wasser nach 



der Formel: 3 C* j^^^ O* =- C* j^J^j Oi + sC^O^+C^Hi + BrH+HaO^. 



Auf der Haut verursacht die Säure Blasen, selbst wenn sie ver- 

 dünnt ist wenn auch erst nach acht oder zehn Stunden. Ihre Salze 

 sind nicht krystallisirbar; manche zersetzen sich aber schnell. Sie 

 sind nicht leicht löslich in Wasser. Schwerlöslich ist zum Beispiel 

 das Bleisalz, das in nadeiförmigen Krystallen anschiest und aus 



G*^^^[0ä+Pb0 besteht. 



Das Bromessigsaure Silberoxyd kann auch durch Fällung dar- 

 gestellt werden, da es in Wasser schwer löslich ist und einen schönen 

 krystallinischen Niederschlag bildet. Es ist sehr wenig beständig, 

 wird bei 90oC. mit schwacher Explosion zersetzt, zersetzt sich aber 

 auch schon durch Kochen mit Wasser. Dabei bildet sich Bromsilber 



undaiycolsäure nach der Formel c4j^! 03+AgO+2HO = C*H*06 



+ B^rAg. Wird Bromessigsäure mit Ammoniak erhitzt, so bildet 

 sich Bromammonium und Leimzucker. — Die Yerf. haben auch 

 die Methyl, Aethyl und Amylverbindung dargestellt, die alle drei 

 flüssig sind, angenehm riechen, deren Dämpfe aber, wenn sie erhitzt 

 werden, die Nase und Augen heftig reizen. Ihre Siedepunkte liegen 

 82 bis 860 c. höher als die der entsprechenden Essigsäureverbindun- 

 gen. — Die Bibromessigsäure erhält man schwierig rein. Sie ist eine 

 um 2400 C. kochende Flüssigkeit, die dabei theilweise zersetzt wird. Sie 

 hat ein sehr hohes specifisches Gewicht, ist leicht zersetzbar und bil- 

 det leich lösliche Salze. Das Silbersalz ist aber schwer löslich. Die 

 Athylverbindung der Bibromessigsäure ist eine farblose, in Wasser 

 untersinkende Flüssigkeit. — Quart journ. of the chemic. soc. Vol. 

 XI. p. 22. 



Schischkoff undRösing, über Verbindungen der 

 Nitroessigsäurereihe. — Es ist bis jetzt noch nicht gelungen, 

 direkt den WasserstoflF in der Essigsäure durch das Radikal NO* zu 

 substituiren ; man ist gezwungen von der Knallsäure, welche die Mo- 

 nonitroessigsäure enthält, auszugehen. Das Trinitro-Acetonitril giebt 

 bei seiner Zersetzung durch Wasser nicht das Ammoniaksalz der Tri- 

 nitroessigsäure, sondern Nitroform, Ammoniak und Kohlensäure: 



C*(NO«)3^*-|-4HO=C2(NO*)3H4 NHa + C2O4 

 Bei Behandlung des Tinitro-Acetonitrils mit Schwefelwasserstoff, wird 

 ein Aequivalent NO* durch ein Aequivalent NH* vertreten: 

 Ci(N0*)3N -|-8SH = 8S + C4(NO*)2(NH*)N + 4H0 

 diese Verbindung ist farblos, krystallisirt in schönen, starkglänzen- 

 den Nadeln und ist in ihrem Verkalten sehr von Trinitro-Acetonitril 

 verschieden. 



